【題目】已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為23,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀.

請回答下列問題:

1)組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的電子式為

2J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高,其原因是

3)寫出IH在點燃條件下反應(yīng)生成AJ的化學(xué)方程式:

4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成EF的化學(xué)方程式;

5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個.

【答案】1)三,ⅡA;;

2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 ;

34NH3+3O22N2+6H2O ;

4Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+3Mg(NO3)2+2NH4NO3

52。

【解析】試題分析:框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì),B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣,可判斷B為金屬鎂.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為23,就可以判斷D為氮化鎂,所以A為氮氣. C為淡黃色固體化合物,判斷為過氧化鈉.O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀,說明有氫氧化銅生成.通過分析可得:AN2,BMg,CNa2O2,DMg3N2,EMg(NO3)2,FNH4NO3,GNaOH,HO2INH3,JH2O,KNaNO3,LNOMNO2,NH NO3OCu(NO3)2,則(1)組成B單質(zhì)的元素為Mg元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則應(yīng)位于周期表第三周期ⅡA族,CNa2O2,為離子化合物,電子式為,(2JH2O,分子間含有氫鍵,且比硒化氫的分子間作用力強,所以沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高;(3)由題意可知,NH3O2中點燃生成N2H2O,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O;(4DMg3N2,D與足量的N反應(yīng)生成EF的化學(xué)方程式是Mg3N2+ 8HNO3=3Mg(NO3)2+ 3Mg(NO3)2+ 2NH4NO3;(5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑反應(yīng)有:2Na2O2+H2O=4NaOH+O23NO2+H2O=2HNO3+NO,共2個反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1有下列幾種物質(zhì)

A.金剛石和石墨

B.C2H6和C5H12

C.C2H4和C2H6

D.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH32

E.35Cl和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是________;屬于同系物的是________;屬于同位素的是________。

2請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并判斷其反應(yīng)類型。

由甲烷制取CH3Cl:____________________________,屬于________反應(yīng)。

由苯制取溴苯:________________________________,屬于________反應(yīng)。

由乙烯制取一氯乙烷____________________________,屬于________反應(yīng)。

由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯: 屬于________反應(yīng)。

3寫出結(jié)構(gòu)中含有四個甲基的己烷的結(jié)構(gòu)簡式: :寫出丙烯CH2=CH-CH3與HCl一定條件下加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: ;寫出異丁烷的一氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________、______________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____和__;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)設(shè)計裝置D的目的是____________________________________________________。

(4)尾氣應(yīng)用____________________溶液吸收(填試劑的化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如下圖所示。

已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,請回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通入空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS等)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除,預(yù)熱空氣的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________。

(3)熱空氣吹除時會有部分HS轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O O32-,使產(chǎn)品仍達不到純度要求,可再進行酸化脫硫,酸化脫硫時的離子方程式為______________________________________________________。

(4)室溫時,若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9,則完全沉淀的離子是__________,另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

(5)將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無明顯現(xiàn)象_____________(填“有”或“無”),向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體,寫出所得溶液離子濃度大小順序________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、MN為短周期的第五種主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,MXY既不同主族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

1X元素位于元素周期表的位置是第 周期,第

2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

3YZ相比,非金屬性較強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示) 。

4)請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序: (用元素符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知某烷烴分子中電子數(shù)為42

(1)該烷烴的分子式為________________________。

(2)寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。

(3)上述同分異構(gòu)體中,在相同條件下沸點最低的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO5的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7:c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)

D.等體積等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中,物質(zhì)A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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