8．化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機(jī)溶劑萃取法．

分析 有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中，HCl易溶于水，RH、RCl等不溶于水，以此來解答．

解答 解：有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中，HCl易溶于水，RH、RCl等不溶于水，從反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸，則水洗分液法可得到鹽酸，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離，為高頻考點(diǎn)，把握鹵代烴、HCl性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意鹵代烴不溶于水，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl，下列說法正確的是（　�。�
A．向平衡體系中加入少量KCl固體或Fe（SCN）3固體，溶液紅色都變淺
B．向平衡體系中加入少量FeCl3固體或KSCN固體，溶液紅色加深
C．向平衡體系中加入水稀釋，平衡不移動(dòng)，但溶液紅色變淺
D．該反應(yīng)的離子方程式為：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血紅色）+3K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl、Cl2；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是降溫結(jié)晶．
 溫度/℃ 20 40 60 80
 KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 244.8
（3）①已知：KIO3+5H2SO4═3K2SO4+3I2，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{0.01}{3w}$mol•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 取1g純凈的NaCl，甲3mL水配制溶液 溶液無變化
 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol．L-1KI溶液，振蕩 溶液無變化
 然后再滴入1滴1mol．L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩 溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評(píng)價(jià)：偏大，過量的I-會(huì)被空氣中的O2氧化為I2．
（4）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是Mg2+．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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16．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為不可行的是（　�。�
A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaHSO4固體D．加入濃鹽酸

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3．在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B?2C（g），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2
B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

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13．有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是（　�。�
A．微量元素雖然含量占人體的0.01以下，但對(duì)于維持生命活動(dòng)，促進(jìn)健康和發(fā)育卻有極其重要的作用
B．鈣元素屬于微量元素
C．青少年或成人缺碘可引起甲狀腺腫大
D．攝入的鐵越多越利于身體健康

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20．某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對(duì)環(huán)境的污染，將含氯氣的廢氣通過含鐵粉的氯化亞鐵溶液中即可有效地除去氯氣，這一處理過程可用化學(xué)方程式表示為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2；處理過程中消耗的原料是鐵粉還是氯化亞鐵Fe粉．

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17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3種溶液pH均為9，則它們物質(zhì)的量濃度大小順序是①＞②＞③

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18．3月22日是“世界水日”，下列有關(guān)水的敘述正確的是（　　）
A．長期飲用蒸餾水對(duì)身體有益B．電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣
C．利用蒸餾方法可以淡化海水D．水直接由氫原子和氧原子構(gòu)成

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