18．3月22日是“世界水日”，下列有關(guān)水的敘述正確的是（　　）
A．長期飲用蒸餾水對身體有益B．電解水時，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣
C．利用蒸餾方法可以淡化海水D．水直接由氫原子和氧原子構(gòu)成

分析 A、蒸餾水屬于純度最高的水，可看作是純凈物；
B、根據(jù)電解水時的實驗現(xiàn)象進行分析判斷；
C、利用蒸餾方法可以淡化海水；
D、水直接由水分子構(gòu)成．

解答 解：A、蒸餾水屬于純度最高點水，可看作是純凈物，不含人體所需要的礦物元素，所以經(jīng)常飲用蒸餾水對身體無益，故A錯誤；
B、電解水時，正極產(chǎn)生的氣體不是氫氣，而是氧氣，故B錯誤；
C、利用蒸餾方法可以淡化海水，故C正確；
D、水直接由水分子構(gòu)成的，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，了解水體污染的主要途徑與誰資源的保護等即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學工作者從有機反應(yīng)：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實．試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機溶劑萃取法．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某藥物中間體的合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1mol該中間體最多可與11mol H2反應(yīng)
C．2，5羥基苯乙酮能發(fā)生加成、氧化、還原、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為 
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．A中含官能團名稱是碳碳雙鍵．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機物B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．學好化學能使我們更好地認識各種現(xiàn)象，更輕松、合理地解決實際問題．請回答下列問題：
（1）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是蓋嚴鍋蓋；
（2）隨著化石燃料使用量的迅猛增長，二氧化碳的排放量迅速增加，溫室效應(yīng)帶來的負面影響日益顯現(xiàn)，為了解決這一問題，我們應(yīng)該減少化石燃料的使用；（一條建議即可）
（3）2008年5月12日我國汶川發(fā)生特大地震災(zāi)害，救援人員發(fā)放凈水片解決飲水問題．高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3x+5H2O，試寫出物質(zhì)x的化學式NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A～H都是初中化學中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）物質(zhì)B、E和F的化學式為BCuO、ECO、FFe2O3；
（2）反應(yīng)①的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，其反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0．圖1表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
（1）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol 
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（2）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）請在圖2中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成水蒸汽，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1
C．在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L

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