【題目】一定條件下,在容積恒為2.0L的容器中,FeCO2發(fā)生如下反應(yīng): CO2g) + FesFeOs) + COg),若起始時向容器中加入1mol CO25.0 min后,容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32,則這段時間內(nèi)νCO2)=_____________。

①下列說法不正確的是_______

a 當(dāng)混合氣體的密度不變時說明反應(yīng)達到了平衡

b 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳時,正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡

d 平衡后縮小容器的體積,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動

②待反應(yīng)達到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向_________移動(選填正向逆向、或),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率________(填增大,減小不變),CO的物質(zhì)的量____(選填增大,減小不變)。

【答案】0.075mol/(L·min c、d 正向 不變 增大

【解析】

若起始時向容器中加入1mol后,容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32,三行式解如下:

=32,解得x=0.75,所以;故答案為:。

.當(dāng)混合氣體的密度是變量,不變時說明反應(yīng)達到了平衡,正確;

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量,不變時說明反應(yīng)達到了平衡,正確;

平衡后移除二氧化碳時,正反應(yīng)速率先減小后增大,直至建立新的平衡,故錯誤;

平衡后縮小容器的體積,正逆反應(yīng)速率增大,但平衡不移動,故錯誤。

故答案為:cd。

②待反應(yīng)達到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向正向移動,但到達新平衡時的效果與原平衡等效,故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變,CO的物質(zhì)的量增大,故答案為:正向;不變;增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】下列有關(guān)鹽類水解的相關(guān)描述中,不正確的是(

A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

B.溶液中:

C.0.1 mol/L.醋酸鈉溶液20 mL0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中:

D.物質(zhì)的量濃度相等的①;②;③三種溶液中,pH值由大到小的順序為②>③>①

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【題目】隨著碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是( 。

A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂帶能在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個碳碳單鍵。

2)氧化鎂的電子式為_______,CO2的結(jié)構(gòu)式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素,其原子最外層的電子排布式為________________,其中能量最高的電子有______個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) H。若按反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)比投料,在一定條件下進行反應(yīng),該反應(yīng)達到平衡時C的氣體體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的H >0

B.該化學(xué)方程式中m+n>e+f

C.加入催化劑可加快正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率不變

D.往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C,達到新平衡時,C的濃度與原平衡時的相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名錯誤的是(  )

A. 12,4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1,3-二溴丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含NaFe2、Fe3、Mg2、Al3Cl、)中回收氧化鐵流程如圖所示:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011;Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038;Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _________,指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________

2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH________。

3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH5的溶液中,理論上Fe3在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)____________。

4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式,下同),用________試劑可將其除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是( )

A.碳酸氫鈉的水解:HCO3+H2OH3O++CO32

B.向明礬溶液中加Ba(OH)2溶液調(diào)節(jié)pH=12Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O

C.將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理:CaSO4CO32―=CaCO3SO42―,

D.Al(OH)3的酸式電離:Al(OH)3=HAlO2+H2O

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