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【題目】反應mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反應物的化學計量數(shù)比投料，在一定條件下進行反應，該反應達到平衡時C的氣體體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.該反應的△H >0

B.該化學方程式中m+n>e+f

C.加入催化劑可加快正反應速率，逆反應速率不變

D.往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達到新平衡時，C的濃度與原平衡時的相同

【答案】D

【解析】

A．當壓強不變時，溫度越高平衡時C的氣體體積分數(shù)越低，故△H<0，A錯誤；

B．當溫度不變時，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行。由圖像可知，當溫度不變時，壓強越大平衡時C的氣體體積分數(shù)越大，又因為D是固體，故該化學方程式中m+n>e，B錯誤；

C．加入催化劑正逆反應速率都增加，并且增加的倍數(shù)相同，C錯誤；

D．恒壓條件下開始按反應物的化學計量數(shù)比投料，在一定條件下進行反應，平衡后往恒壓容器中再充入一定量C，再次達到新平衡時，這兩次平衡等效，故C的濃度與原平衡時的相同，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質：______________________________________

（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū)；基態(tài)Zn原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為________。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

(4)光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始時向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器內氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內ν（CO2）=_____________。

①下列說法不正確的是_______

a 當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡

b 混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡

d 平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動

②待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動（選填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的轉化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領域用途廣泛。實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式___________該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是____________。

（2）操作I的名稱__________。

（3）反應②中Na2SO3的目的是_____________________。

（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________。

（5）工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：

①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為_________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________。

②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為____，其用于證明該假設成立的方法為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

B.a、b處反應速率大�。�va大于vb

C.溫度一定時使用更優(yōu)質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時反應的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學查閱資料得知25℃時部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

H2S

電離常數(shù)(Ka)

1.8×10-4

3×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

據(jù)此回答以下幾個問題:

(1)四位同學根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出以下幾個反應方程式

甲：

乙：

丙：

�。�

上述反應可以成功進行的是______(填同學代號)。

(2)甲同學為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)。

①常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7

②用HCOOH 溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HCOOH與Na2S能發(fā)生反應產生臭雞蛋氣味的氣體

④采用pH計測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONa和H3PO4反應，生成 HCOOH

⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測得pH約為3.4

(3)乙同學取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進行滴定，并使用氫離子濃度監(jiān)測儀進行實時監(jiān)控，當電腦顯示 pH=7并穩(wěn)定時停止滴定，此時測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。

①該實驗可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。

②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

③滴定結束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)。

④丙同學與甲同學做同樣實驗。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學實驗結束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進行純度測定(雜質不參導反應)，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標準HCOOH溶液進行滴定，滴定至終點時消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

①對 KMnO4溶液進行酸化時，通常選用的酸是__________。

②確定達到滴定終點的判斷方法是_________。

③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分數(shù)表示)。

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