【題目】已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應，現(xiàn)有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好與0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反應，通過計算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價

A．+1B．+3C．+4D．+5

【答案】B

【解析】

試題分析：設Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則根據(jù)電子得失守恒可知0.1 mol/L ×0.012L × （6－4） ＝ 0.04 mol/L × 0.01L × 2 × （6－x），解得x＝3，即化合價為＋3價，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．植物油和礦物油都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式： 。

（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式： 。

（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，該反應的還原劑是 ；當生成19.2 g Cu時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應式： 。

（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式： 。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分．下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是（ ）

A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（謝元素符號）__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰一空氣電池是高能量密度的新型電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．固體電解質(zhì)只有Li+可通過

B．電池反應為

C．充電時，水性電解液的pH將升高

D．放電時，若外電路有0. 1mol e -通過時，理論上將消耗1.12 LO2（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究

（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。

②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。

③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式__________________。

（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①寫出簡要的實驗步驟：_________________________________。

②寫出有關(guān)反應的化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是

A. 四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B. 搖頭丸經(jīng)消去、加成反應可制取冰毒

C. 1 mol大麻與溴水反應最多消耗4 mol Br2

D. 氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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