【題目】Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究

1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。

從生產(chǎn)流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________

寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式__________________。

2)如何用CO250 mL 2 mol·L1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液?

寫出簡要的實驗步驟:_________________________________。

寫出有關反應的化學方程式:___________________________。

【答案】(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,NH3在水中溶解度較大,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生較高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體;②食鹽水,CO2;③NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑;(2)①將50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液等分成兩份,在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體,再將兩溶液混合,即得50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液;②NaOH+CO2===NaHCO3、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。

【解析】

試題分析:(1)①利用NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,CO2雖然溶于水,但在水中溶解度小,NH3極易溶于水,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體產(chǎn)生較高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體;②母液中通入氨氣,母液中還有一部分是溶解的NaHCO3,因此產(chǎn)生NaCl,循環(huán)使用的是NaCl;③沉淀池中的反應是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,煅燒爐中發(fā)生的反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;(2)因為CO2與NaOH反應無色,通入CO2少量,NaOH過量,通入CO2過量產(chǎn)生NaHCO3,因此有將50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液等分成兩份,在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體,加熱,冷卻后,再將兩溶液混合,即得50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液;②NaOH+CO2===NaHCO3、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2016屆雅安三診】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1:沉淀為Cu(OH)2

假設2:沉淀為

假設3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌

步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。

請回答下列問題:

(1)假設2中的沉淀為 。

(2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。

(4)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設______(填寫序號)成立。

(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗證上述所有假設。

(6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是

(7)在假設3成立的前提下,某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍綠色固體的化學式,若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.v(NO2)=2v(O2 b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2 d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應,現(xiàn)有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL,恰好與0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反應,通過計算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價

A.+1B.+3C.+4D.+5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某同學做如下實驗,以檢驗反應中的能量變化。

實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應;

(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。

(2) 下列反應:氫氧化鈉與硫酸,一氧化碳與氧氣,八水合氫氧化鋇與氯化銨,金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空): 能設計成原電池的反應是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

CM–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D.在M–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)分類或歸納不正確的是( )

電解質(zhì):明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿

化合物:BaCl2CaOH2、HNO3、HT

混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

同素異形體:金剛石、石墨、C60

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

1③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示,下同)②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。

2③⑤中元素的金屬性強弱順序為 ,⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為

3、兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫出該反應的離子方程式 。

4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應,其中BC、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

寫出電解A溶液的化學方程式:

若上圖中E、F按等物質(zhì)的量進行反應,則混合物X中含有的物質(zhì)有 (水忽略) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為增大氯水中c (HC1O),應采取的措施是()

A. 加入NaOH固體

B. 加入食鹽固體

C. 加入CaCO3固體

D. 加入Na2SO3固體

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