【題目】下列關于乙酸的敘述正確的是（ ）

A. 乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅

B. 乙酸在常溫下能與NaOH、Na2CO3、乙醇等發(fā)生化學反應

C. 在發(fā)生酯化反應時，乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結合成水

D. 乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

【答案】D

【解析】乙酸能使紫色石蕊變紅，故A錯誤；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生化學反應生成乙酸乙酯，故B錯誤；在發(fā)生酯化反應時，乙酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫結合成水，故C錯誤；乙酸分子中C-H、C-O是極性鍵，C-C是非極性鍵，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的______腐蝕。

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為______。

(2)芒硝化學式為Na2SO410H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極的電極反應式為_____。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______。已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1，則該燃料電池工作產(chǎn)生27g H2O（l）時，理論上有______ kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”關系正確的是

選項

操作和現(xiàn)象

結論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去

使溶液褪色的氣體是乙烯

D

向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁

生成了硅酸沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是 ( )

A.通氫氣，觀察體積變化B.通入溴水中，觀察溴水是否褪色

C.點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物D.點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中盛有11g X氣體（X的摩爾質(zhì)量為44gmol﹣1）時，壓強為1×104 Pa．如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增到5×104 Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（ ）
A.3.3×1025
B.3.3×1024
C.7.5×1023
D.7.5×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015新課標Ⅰ]下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

D

將0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L1 CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀

Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2

的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015重慶]下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

A．觀察Fe(OH)2的生成

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

C．實驗室制取氨

D．驗證乙烯的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是( )

A. 明礬：凈水劑

B. 過氧化鈉：供氧劑和漂白劑

C. 氫氧化鋁：胃酸中和劑

D. 生石灰：食品抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

[實驗原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[實驗內(nèi)容及記錄]

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是___________________________。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

________

t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

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