【題目】(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕。
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O,無(wú)色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。
①該電解槽的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)______導(dǎo)出。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為______。已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1,則該燃料電池工作產(chǎn)生27g H2O(l)時(shí),理論上有______ kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
【答案】 吸氧 2Cl﹣+ 2H2O 2OH﹣+ H2↑ + Cl2↑ 4OH﹣- 4e﹣ = O2 + 2H2O D O2 + 4e﹣+ 2H2O = 4OH﹣ 428.7
【解析】本題主要考查原電池和電解池原理。
(1)①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,組成原電池,飽和食鹽水是中性溶液,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕。
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,組成電解池,電解飽和食鹽水,則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl﹣+ 2H2O 2OH﹣+ H2↑ + Cl2↑。
(2)①該電解槽的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH﹣- 4e﹣ = O2 + 2H2O。
②右邊是陰極區(qū),氫氧化鈉在陰極區(qū)生成,所以制得的氫氧化鈉溶液從出口D導(dǎo)出。
③正極發(fā)生還原反應(yīng),電池正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e﹣+ 2H2O = 4OH﹣。已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1,則該燃料電池工作產(chǎn)生27g即1.5mol H2O(l)時(shí),理論上有1.5×285.8kJ=428.7kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化合物K2S2O8、CrO5中的硫與鉻元素的化合價(jià)均為+6,則K2S2O8、CrO5中含有的過(guò)氧鍵(—O—O—)個(gè)數(shù)分別為( )
A.1個(gè),1個(gè)B.1個(gè),2個(gè)
C.2個(gè),1個(gè)D.2個(gè),2個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種有機(jī)物的名稱所表示的物質(zhì),命名正確的是( )
A.1-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷
C.2-甲基-3-丁醇D.2-甲基-2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試計(jì)算:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),達(dá)平衡后,溫度一定時(shí),將氣體體積縮小到原來(lái)的,當(dāng)達(dá)新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍,則下列推斷正確的是
A. 平衡向正向移動(dòng)了
B. 達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小
C. 達(dá)新平衡時(shí),A的濃度小于原平衡A濃度的2倍
D. m+n>p+q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅲ]下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. | 測(cè)定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是( )
A. 乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊變紅
B. 乙酸在常溫下能與NaOH、Na2CO3、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結(jié)合成水
D. 乙酸分子中既有極性鍵,又有非極性鍵
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