【題目】如圖，下列關(guān)于新型鎂鋰雙離子二次電池的說法不正確的是

A.充電時，外加電源的正極與 Y 相連

B.充電時，導(dǎo)線上每通過 lmole—，理論上左室電解液質(zhì)量減輕12 g

C.放電時，Li十由左向右移動

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為 Li1- xFePO4 +xLi ++xe—=LiFePO4

【答案】B

【解析】

放電時，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液中鋰離子透過鋰離子交換膜移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，陽極上LiFePO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算解答。

A. 左邊鎂失電子、為負(fù)極，右邊電極上得電子、發(fā)生還原反應(yīng)、為正極，即X為負(fù)極接線柱、Y為正極接線柱，充電時，外加電源的正極與電池正極相連，負(fù)極與電池負(fù)極相連，故A正確；

B. 充電時，導(dǎo)線上每通過1mole，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕127=5g，故B錯誤；

C. 放電時，電解質(zhì)溶液中鋰離子透過鋰離子交換膜移向正極，即放電時，Li+由左向右移動，故C正確；

D. 右邊為正極、得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D正確；

故答案選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是

A. 碘、銅、氯化鈉、金剛石 B. 氯化鈉、金剛石、碘、銅

C. 氯化鈉、銅、碘、金剛石 D. 銅、氯化鈉碘、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（4）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實驗。

①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即變血紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a.酸性條件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

b.__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 °C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4B.V1=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物 a( )、b( ) 、c( ）的說法正確的是

A.a、b 互為同系物

B.C 中所有碳原子可能處于同一平面

C.b 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有 7 種（不含立體異構(gòu)）

D.a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學(xué)家 Tim Rickard 將其取名為“doggycene”，有關(guān) doggycene的說法正確的是（ ）

A.該有機物屬于苯的同系物

B.“doggycene”可以使溴水褪色

C.該物質(zhì)常溫下為氣態(tài)

D.1mol 該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成 CO2 和水物質(zhì)的量之比為 2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖正確的是（ ）

A. 實驗室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實驗室制硝基苯

D. 實驗室制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1

反應(yīng)II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1

副反應(yīng)：

反應(yīng)IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1

（1）計算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱△H2=____________________________________________。

（2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當(dāng)P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

（3）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機理如下：

歷程i：CH3OH→H+·CH2OH

歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

歷程iv：·H+·H→H2

下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：

①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___________；

②反應(yīng)歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

③650℃~750℃，反應(yīng)歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)歷程ⅲ的速率。

（4）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數(shù)據(jù)。

濃度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脫時間(h)

0

7

23

39

55

則當(dāng)甲醛濃度為2000mg/L時，其吹脫速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為10000mg/L，當(dāng)甲醛濃度降為5000mg/L，吹脫時間為___________h。

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