【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1

反應(yīng)II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=-241.8kJ·mol1

副反應(yīng):

反應(yīng)IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=-393.0kJ·mol1

(1)計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱H2=____________________________________________

(2)750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P=___________(用含P0α的式子表示);當(dāng)P0=101kPa,測(cè)得α=50.0%,計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

(3)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:

歷程i:CH3OH→H+·CH2OH

歷程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO

歷程iv:·H+·H→H2

下圖表示一定條件下溫度對(duì)碳酸鈉催化脫氫性能的影響,回答下列問(wèn)題:

①?gòu)钠胶饨嵌冉馕?/span>550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___________;

②反應(yīng)歷程i的活化能___________(“>、“<”“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

650℃~750℃,反應(yīng)歷程ii的速率___________(“>”、“<”“=”)反應(yīng)歷程的速率。

(4)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝,吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L1·h1)表示(其中c為甲醛濃度),下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。

濃度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脫時(shí)間(h)

0

7

23

39

55

則當(dāng)甲醛濃度為2000mg/L時(shí),其吹脫速率v=___________ mg·L1·h1,分析上表數(shù)據(jù),起始濃度為10000mg/L,當(dāng)甲醛濃度降為5000mg/L,吹脫時(shí)間為___________h。

【答案】-156.6 kJ/mol P0(1+α) 50.5 甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升高溫度,有利于脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 < < 84.6 16

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算;

(2)列出三段式計(jì)算。

(3)①?gòu)募状济摎浞磻?yīng)為吸熱反應(yīng)的角度分析;②該反應(yīng)的活化能小于總反應(yīng)的活化能;③由圖可知650℃~750℃,甲醇的轉(zhuǎn)化率變大,但甲醛的選擇性變小,由此比較。

(4)代入v=0.0423c(mg·L1·h1)計(jì)算;畫出甲醛濃度減少量和時(shí)間關(guān)系圖解答。

(1)反應(yīng)I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1

反應(yīng)II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=-241.8kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算:計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱H2=-H1+H3=-241.8kJ·mol1+85.2kJ·mol1=-156.6 kJ/mol;

(2)若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α,

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g

起始量(mol):1 0 0

變化量(mol):a a a

平衡時(shí)(mol):1-a a a

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,則p0P=1:(1+a),P=p0(1+a);

當(dāng)P0=101kPa,測(cè)得α=50.0%,計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp= =50.5kPa;

(3)①?gòu)钠胶饨嵌瓤芍?/span>550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因是:甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,有利于脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

②由蓋斯定律,歷程i+歷程ⅱ+歷程ivCH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),前兩者吸收能量,歷程iv放出能量,總反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng),故歷程i的活化能小于總反應(yīng)的活化能。

③由圖可知650℃~750℃,甲醇的轉(zhuǎn)化率變大,但甲醛的選擇性變小,反應(yīng)歷程ii的速率小于反應(yīng)歷程的速率。

(4)當(dāng)甲醛濃度為2000mg/L時(shí),,吹脫速率v=0.0423c(mg·L1·h1)=0.0423×2000(mg·L1·h1)=84.6mg·L1·h1

根據(jù)甲醛濃度減少量和時(shí)間之間關(guān)系作圖:從圖中讀出當(dāng)甲醛濃度減少量為5000mg·L1時(shí),所耗時(shí)間約為16h。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。

(2)保持100℃的恒溫,將pH=8Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填酸性”,“中性堿性),醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” “=”“<” )。

(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(選填字母)________。

②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________________;

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用紅色激光照射下列物質(zhì),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.乙醇溶液B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.蔗糖溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽陽(yáng)極發(fā)生的電化學(xué)氧化反應(yīng),將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機(jī)硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達(dá)到凈煤目的,下圖是一種脫硫機(jī)理,則下列說(shuō)法正確的是

l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應(yīng)黃鐵礦 5一電解產(chǎn)品

A. Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過(guò)程的催化劑

B. 電極a應(yīng)與電源負(fù)極相連

C. 脫硫過(guò)程中存在的離子反應(yīng)為:8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42+15Mn2+

D. 陰極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e=4H++O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1000mol/LNaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HXHY溶液中,溶液的pH與所加NaOH體積的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. N點(diǎn)溶液中c(Y)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

B. 常溫下,0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%

C. Ka(HX)數(shù)量級(jí)為109

D. NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,18gD2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

B. 1.0 mol/LFeCl3溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)小于NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲醛中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中,加入2molHI,發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),達(dá)到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KC1O溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

(査閱資料)① Cl2KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3 K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是_________;裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。

(3)裝置B吸收的氣體是_________,裝置D的作用是___________________________。

(4)C中得到足量KC1O后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5h,溶液變?yōu)樽霞t色(K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(5)(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液,冷卻至0~5℃析出紫黑色晶體,過(guò)濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì),進(jìn)一步提純方法是___________。

(6)若實(shí)驗(yàn)中消耗了VmL c mol/LFe(NO3)3溶液,Fe(NO3)3充分反應(yīng),最終制得a gK2FeO4固體,則本實(shí)驗(yàn)K2FeO4的產(chǎn)率為 ______________(列出算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

[實(shí)驗(yàn)探究]

(1)利用上述原理,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號(hào))發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)B裝置中的干燥劑可選用________(堿石灰濃硫酸”)。

(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí),試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________(“C”“D”)。

(4)F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。

(5)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說(shuō)明氨氣具有________性質(zhì)(填序號(hào))。

a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了銅綠……的轉(zhuǎn)化。

銅綠ACu(OH)2BCu

1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)?____

2)寫出B的化學(xué)式____。

3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于置換反應(yīng)的是____(填序號(hào))

4)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

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