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13．在通常情況下不能共存，但均可用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl

分析 根據濃硫酸和被干燥氣體的性質分析，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性．

解答 解：A．濃硫酸能和硫化氫反應，且2H2S+SO2=3S+2H2O，故A錯誤；
B．N2，Cl2，HBr在通常情況下不能共存，均可用濃硫酸干燥，故B正確；
C．O2，NO能反應生成二氧化氮，故C錯誤；
D．NH3+HCl=NH4Cl，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，不可用濃硫酸干燥，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見氣體的性質及干燥方法，題目難度中等，明確常見氣體的化學性質為解答關鍵，注意掌握常見干燥劑的組成及選用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（　�。�
A．2000kJB．△H=-2000kJ/molC．△H=-1500kJ/molD．-2000kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．過量鐵粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑
C．氯氣與水的反應：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物質的量最大：2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列幾種結構簡式代表了3種不同的烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．根據烷烴名稱寫出結構簡式
（1）2，3，5-三甲基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
（2）2，2，6-三甲基-4，5-二乙基庚烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應的氧化劑是O2，消耗的鋅與生成的金物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器中，反應 a A（g）═b B（g）+c C（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數增加了D．a＜b+c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
（4）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇（CH3OH）等產生，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101kPa下：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
（1）寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖所示：
①電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
（3）已知反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（二甲醚）（g）+H2O（g），溫度T1時平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：V正＞ V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時C（CH3OH）=0.04mol•L-1；該時間內反應速率V（CH3OH）=0.16mol•L-1•min-1．
（4）一定條件下CO和H2也可以制備二甲醚，將amolCO與3amolH2充入一固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（二甲醚） （g）+CO2（g）△H＜0，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ae（填字母代號）
a．分離出二甲醚   b．加入催化劑  c．充入He，使體系壓強增大  d．增加CO的濃度
e．再充入1molCO和3molH2．

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