1．下列幾種結構簡式代表了3種不同的烴．

分析 不同的烷烴結構不同，分子式不同，根據(jù)題中結構簡式進行命名回答即可．

解答 解：所示的有機物中，其中第一種物質(zhì)和第四種物質(zhì)分子式相同，結構相同是同種物質(zhì)，為戊烷，第二種和第三種物質(zhì)分子式相同，結構相同是同種物質(zhì)，為2-甲基丁烷，最后兩種物質(zhì)分子式相同，結構相同是同種物質(zhì)，屬于己烷的同分異構體，共有3種烷烴．
故答案為：3．

點評 本題考查同分異構現(xiàn)象和同分異構體，題目難度不大，注意分子式相同，結構相同是同種物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在生產(chǎn)和生活中應用的化學知識正確的是（　�。�
A．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
B．鹽酸、漂白粉屬于混合物，而液氯、水玻璃均屬于純凈物
C．玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式與所述事實不相符的是（　　）
A．苯酚鈉溶液中通少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是（　�。�
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系：
（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一種鹽，焰色反應為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，Y的化學式為NaHCO3．
③若W為一種強堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙，X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）足量鐵與少量稀硝酸發(fā)生的反應：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）少量鐵與過量稀硝酸發(fā)生的反應：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在通常情況下不能共存，但均可用濃硫酸干燥的是（　　）
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和1mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）；（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，CP恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，ν（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段III條件下反應的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化而變化．若反應延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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