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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�

A．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗

B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

C．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體

D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液

【解析】A項中手上沾了苯酚，應用乙醇洗滌，不能用腐蝕性很強的濃NaOH溶液清洗；B項中Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，用分液法分離；C項中將氯化鋁溶液蒸干，得到的是Al（OH）3；D項中用待測液潤洗錐形瓶，會使測量值偏大。

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反應A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；②X(g)―→C(g)　ΔH2。反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑

C．E2是反應②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

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（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應的離子方程式。

（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是。

甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是。

（3）乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是。

（4）實驗室配制銀氨溶液的操作過程是。

（5）已知乙方案第③步反應有H2S氣體產(chǎn)生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉 g。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題14綜合實驗與探究練習卷A（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置能達到有關實驗目的的是（　�。�

A．用圖（a）裝置電解精煉鋁

B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2

C．圖（c）裝置只可制得金屬鉀

D．圖（d）驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

在化學分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是（　�。�

A．用標準鹽酸滴定NaOH溶液

B．用標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

C．用標準KSCN溶液滴定FeCl3溶液

D．用標準AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：

物質(zhì)	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點（℃）	56.2	77.06	78	117.9

（1）餾分3的成分為____________。

（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）該小組同學的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標準規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0 g/L。

①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010 mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應不小于________mL。

②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）。