銀氨溶液放久后會產生疊氮化銀(AgN3)而引起爆炸,直接排放會污染環(huán)境,且造成銀資源的浪費。某研究小組設計了從銀鏡反應后的廢液中(含過量的銀氨溶液,假設不含單質銀)回收銀的如下兩種實驗流程:
(已知:[Ag(NH3)2]+在溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+??Ag++2NH3)
(1)寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應的離子方程式 。
(2)甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是 。
甲方案流程可能產生的大氣污染物是 。
(3)乙方案若最終得到銀粉的質量偏大,排除未洗滌干凈的因素,可能的原因是 。
(4)實驗室配制銀氨溶液的操作過程是 。
(5)已知乙方案第③步反應有H2S氣體產生,若最終得到銀粉21.6 g,不考慮其他損失,理論上該步需要加入鐵粉 g。
(1)Ag[(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
(2)使溶液中的Ag+全部被還原 NO
(3)鐵粉或Ag2S未反應完混于其中
(4)在洗凈的試管中,注入1 mL AgNO3溶液,然后逐滴加入氨水,邊滴邊振蕩,直到最初生成的沉淀剛好溶解為止(沒有強調“洗凈”不算全對,氨水與AgNO3具體濃度不作要求)
(5)5.6
【解析】甲方案可解讀為:向銀氨溶液中加入稀硝酸,使平衡([Ag(NH3)2]+??Ag++2NH3)右移,破壞銀氨溶液,再加入過量鐵粉置換Ag+,最后加入過量稀鹽酸溶解過量的鐵粉,過濾、洗滌得銀粉。但此方案中過量的稀硝酸可能與鐵反應生成污染性氣體NO。乙方案可解讀為:向銀氨溶液中加入(NH4)2S使Ag+轉化為Ag2S沉淀,獲取Ag2S后與濃鹽酸、鐵粉加熱煮沸使發(fā)生反應:Ag2S+2HCl+Fe=2Ag+FeCl2+H2S,由方程式看出,要獲得0.2 mol Ag,需要加入0.1 mol Fe。
科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A(解析版) 題型:選擇題
碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應:I2(aq)+I-(aq)I3—(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖,下列說法不正確的是( )
A.上述正反應為放熱反應
B.上述體系中加入苯,平衡不移動
C.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.SO32—、S2-、AlO2—、Na+
B.Fe3+、SCN-、CO32—、K+
C.NO3—、MnO4+、Ba2+、Cl-
D.CH3COO-、SO42—、NH4+、Cl-
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:填空題
ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。
(2)As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。
(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑,寫出與N3-互為等電子體的分子的化學式________(任寫一種即可)。
(4)白磷(P4)的結構如圖所示,P原子的軌道雜化方式是________。
(5)NO可以與許多金屬離子形成配合物,例如[ Co(NO2)6]3-,它可以用來檢驗K+,其反應如下:3K++[Co(NO2)6]3-=K3[Co(NO2)6]↓(亮黃色)。
①NO的立體構型是________。
②在K3[Co(NO2)6]中,中心離子的配位數(shù)為________。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來源與性質),例如,最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構體?________(填“是”或“否”)。
(7)砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示,其晶胞邊長為c pm,則密度為________g·cm-3(用含c的式子表示,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm(用含c的式子表示)。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:選擇題
二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產生能使品紅褪色的氣體, 化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是( 。
A.S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl
B.反應中SO2是還原產物,S是氧化產物
C.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子
D.S原子采取sp3雜化
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷B(解析版) 題型:實驗題
如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選擇,必要時可重復選用。
請回答下列問題:
(1)在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片,分液漏斗中裝入稀硫酸,以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時,則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、 (填化學式)。
②檢驗裝置的氣密性后,在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是 。
(2)在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2,分液漏斗中裝入濃氨水,裝置B中裝入固體催化劑,以進行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序為A→C→B→C,則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為 ,裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起,產生白煙,寫出反應的化學方程式 。該反應體現(xiàn)了氨的 性。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷A(解析版) 題型:實驗題
為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ 反應產物的定性探究
實驗裝置如圖所示。(固定裝置已略去)
(1)A中反應的化學方程式為 。
(2)F燒杯中的溶液通常是 。
(3)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。
(4)實驗結束后,證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷,還須進行一次實驗。實驗方案為 。
實驗Ⅱ 反應產物的定量探究
(6)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),經查閱文獻獲得下列資料。
資料1:
硫酸/mol·L-1 | 黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃ | 黑色物質消失的溫度/℃ |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2:X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是 __。
a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質
c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L-1
d.硫酸濃度越大,黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失
(7)為測出硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g,則硫酸銅的產率為 _。(已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關實驗操作的說法正確的是( )
A.實驗時手指不小心沾上苯酚,立即用濃NaOH溶液清洗
B.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法
C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā),最后可得到氯化鋁晶體
D.酸堿中和滴定時,錐形瓶需用待測液潤洗后,再加入待測液
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y在一定條件下發(fā)生反應,可以得到E、F、G。下列假設與結論能對應成立的是( 。
選項假設結論
A若X、Y均為固體,E為氣體則E一定能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
B 若該反應是氯堿工業(yè)的主要反應,反應一段時間后兩極產生的氣體體積可能不同(不考慮氣體的溶解)
C若X為單質,Y為氧化性酸,氣體E是能引起酸雨的主要物質則Y一定是濃H2SO4
D若X為有機物,得到E是一種紅色沉淀則X一定是醛
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