2．如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　�。�
A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．-段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩段時間內(nèi)負極的電極反應(yīng)相同D．兩段時間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同

分析 酸雨的pH小于5.6，而酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強增大；反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性減弱，鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強減�。畵�(jù)此分析．

解答 解：A、酸雨的pH小于5.6，電解質(zhì)溶液顯酸性，故開始鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B、反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性減弱，鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕，故B正確；
C、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式都為Fe-2e-═Fe2+，故C正確；
D、開始時發(fā)生的是析氫腐蝕，正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；后來發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故兩段時間內(nèi)的正極的電極反應(yīng)不同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕所需溶液的酸堿性是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)析氫腐蝕和吸氧腐蝕導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強的變化即可分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　�。�
A．均溶于水B．受熱均易分解
C．均為鈉鹽D．均能與鹽酸反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是（　�。�
A．它是一種白色粉末，溶解度小于Na2CO3
B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿
C．與Na2CO3相同質(zhì)量時，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，則NaHCO3可得到較多的二氧化碳
D．它是一種碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
B．用濕潤的PH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，兩者混合施用可以提高肥效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液 
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定  
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解  
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應(yīng)在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2的化學(xué)方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
B．NH4Al（SO4）2溶液與足量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．鉛酸蓄電池充電時的陰極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H+的濃度幾乎不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)NO、NO2、SO2的說法正確的是（　　）
A．它們都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
B．標準狀況下它們都是無色無味的氣體
C．分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)：NO＞NO2＞SO2
D．實驗室可以利用氧化還原反應(yīng)分別制備NO、NO2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3�、贜aHCO3�、跦Cl　�、躈H3•H2O，回答相關(guān)問題：
（1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞顯淺紅色的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）PH相同的HCl和CH3COOH二種溶液，分別加水稀釋到原體積的X倍和Y倍，稀釋后二種溶液的PH依然相同，則X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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