14．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D．整個(gè)電解過程中，H+的濃度幾乎不變

分析 以Cu為陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解初期陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，當(dāng)溶液中銅離子濃度一定大時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答．

解答 解：以Cu為陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解初期陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，當(dāng)溶液中銅離子濃度一定大時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，
A．通過以上分析知，電解過程中，銅電極上沒有H2產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．陽極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解初期陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以電解初期電池反應(yīng)式為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故B正確；
C．電解一定時(shí)間后，溶液中銅離子濃度達(dá)到一定程度后，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，有銅析出，故C正確；
D．電解過程中有氫氣生成，所以溶液中氫離子濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活性電極作陽極時(shí)，陽極上電極材料發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請回答以下問題：
Ⅰ．氯及其化合物
ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，某興趣小組通過如下圖所示，對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收氯氣．
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成．
Ⅱ．硫及其化合物：
（1）選擇以下裝置，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次完成以下驗(yàn)證：SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性．其儀器的連接順序?yàn)锳CIBFEG．

（2）利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入X氣體可排除干擾達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿D
A．CO2        B．NH3         C．O3         D．N2        E．NO2

C發(fā)生的離子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

按上述方案實(shí)驗(yàn)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL時(shí)，滴定完畢，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí)，溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色，則說明已達(dá)到終點(diǎn)，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.32g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）
△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

（5）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　　）
A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B．-段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩段時(shí)間內(nèi)負(fù)極的電極反應(yīng)相同D．兩段時(shí)間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解池中，陽極的電極材料一定（　�。�
A．發(fā)生氧化反應(yīng)B．與電源正極相連C．是鉑電極D．得電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得判迅猛發(fā)展．
（1）目前市場上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機(jī)合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料，鎂鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC（多選）
A、降低成本        B、增強(qiáng)美觀
C、利于散熱        D、增加強(qiáng)度
E、增加運(yùn)算速度
（2）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池．
①給你一支安培表，請你畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出正負(fù)極．
②一段時(shí)間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，則鎂電極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g
B．AlCl3溶液的濃度為2.0　mol•L-1
C．得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積為1.5L或3.5L
D．當(dāng)V（NaOH）=4L時(shí)，得到的溶液中Na+、Cl-濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
B．當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)的離子方程式為：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+
C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.5×10-5mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．該條件下Hz燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H202
C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性
D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

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