Question

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
• B、b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的K_W相同
• C、a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同
• D、c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

Answer 1

分析：A、由于氯化銨溶液存在水解平衡，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸PH變化大；
B、K_w只與溫度有關(guān)，氫離子濃度越大對(duì)水電離的抑制程度越大；
C、氯化銨溶液與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)降低了氫離子的濃度，促進(jìn)銨根離子的水解；
D、溶液導(dǎo)電能力取決于離子濃度和離子所帶電荷的多，b、c兩點(diǎn)稀釋倍數(shù)一致．

解答：解：A、由于氯化銨溶液存在銨根離子的水解平衡，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氯化銨溶液PH增大的程度小于鹽酸溶液，所以圖中曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表氯化銨溶液，故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)的PH小于d點(diǎn)PH，說(shuō)明b點(diǎn)氫離子濃度大，對(duì)水的電離抑制程度大，即b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度小，K_w只與溫度有關(guān)，因此兩點(diǎn)的K_w相等，故B錯(cuò)誤；
C、由于氯化銨溶液存在銨根來(lái)的水解平衡，氯化銨溶液與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)降低了氫離子的濃度，促進(jìn)銨根離子的水解生成了更多的氫離子，因此a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同，氯化銨溶液消耗的多，故C錯(cuò)誤；
D、b、c兩點(diǎn)相比較氯離子濃度c點(diǎn)大，c點(diǎn)氯化銨溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)鹽酸溶液氫離子濃度，而且氯化銨溶液中還含有銨根離子，所以c點(diǎn)溶液離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液稀釋規(guī)律結(jié)合圖象判斷出兩種溶液的曲線，圍繞PH和水解平衡去分析各個(gè)選項(xiàng)，整體難度適中．