14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA
2bcd
3ef
（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是由b元素和a（填字母）元素組成的；
（2）e的元素符號(hào)是Na；
（3）b、c、d、三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)（填減弱或增強(qiáng)）；
（4）a元素和f元素形成化合物的電子式為．

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Cl．
（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷；
（2）e為Na元素；
（3）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；
（4）a元素和f元素形成化合物為HCl，屬于共價(jià)化合物，H原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Cl．
（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，由碳元素與氫元素組成，故答案為：a；
（2）e為Na元素，故答案為：Na；
（3）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故答案為：增強(qiáng)；
（4）a元素和f元素形成化合物為HCl，屬于共價(jià)化合物，H原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意熟練掌握元素周期表，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用圖3裝置制備．
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．
③F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中氣體C的體積為0.1V L．下列推斷中正確的是（　�。�
A．原混合氣體的體積為1.2V LB．原混合氣體的體積為1.1V L
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V LD．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時(shí)反應(yīng)制得．

（1）反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計(jì)、大燒杯；
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2．根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．
（3）目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中，現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是362kg．
（4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：
①溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色的理由：Cl2+2I-=2Cl-+I2（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě)）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       
（B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為B（OH）3+H2OB（OH）4-+H+；
②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-；．
（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值 
1 26.2 26.0 26.1 30.1 
4.0
2 27.0 27.4 27.2 33.3 
3 25.9 25.9 25.9 29.8 
4 26.4 26.2 26.3 30.4 
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱數(shù)值比57.3kJ/mol小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差     
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富．下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D．粉身碎骨渾不怕，要留清自在人間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+C12→
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBrD．CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，氧化產(chǎn)物是SO2．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
則ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
（3）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)
（4）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案