分析 (1)裝置①用于實驗室制備NH3,銨鹽與堿加熱制備;一氧化氮易被氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮,所以B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成,二氧化氮中存在一個平衡,會轉化為無色的四氧化二氮,溫度降低,平衡向正反應方向移動,所以U型管底部顏色越淺;
(2)K2Cr2O7中的鉻為+6價具有強氧化性,二氧化硫中的硫為+4價的硫具有還原性,發(fā)生氧化還原反應,據(jù)此書寫化學方程式;欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液需將C裝置換成f,或將e、m依次連接在B、C之間;
(3)硫酸亞鐵吸收NO,F(xiàn)e2++NO=Fe(NO)2+生成配合物;根據(jù)反應6NO+4NH3═5N2+6H2O計算NO的轉化率.
解答 解:(1)裝置①用于實驗室制備NH3,化學反應為2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺,是因為A中產(chǎn)生了NO,2NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無色),正反應是放熱反應,U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動,NO2濃度降低,顏色變淺,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,2NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無色);
(2)K2Cr2O7中的鉻為+6價具有強氧化性,二氧化硫中的硫為+4價的硫具有還原性,發(fā)生氧化還原反應,+6鉻變?yōu)楫a(chǎn)物中的+3價鉻,二氧化硫中+4價的硫變?yōu)楫a(chǎn)物中+6價的硫,反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O,欲制得純凈干燥的SO3,需用濃硫酸干燥需選e,不能選f,然后用m收集,將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f,
故答案為:Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O;將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f;
(3)裝置①、裝置②分別制NO和NH3,在⑤中二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣,可能混有NO或氨氣,⑥可吸收水或氨氣,因一氧化氮與二價鐵形成配位鍵,溶液中淡綠色的二價鐵變成棕色的一氧化氮配合物,反應為FeSO4+NO=Fe(NO)SO4,裝置⑦的作用吸收未反應的NO;
在一定條件下反應中氣體的體積之比等于物質的量之比,
6NO+4NH3═5N2+6H2O
6 5
V 11.2L
$\frac{6}{5}$=$\frac{V}{11.2}$,解得V=13.44L,則NO的轉化率為 $\frac{13.44L}{22.4L}$×100%=60%,
故答案為:吸收未反應的NO; 60%.
點評 本題考查性質實驗方案的設計,為高頻考點,把握反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度中等,注意常見氣體的制備及性質.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡正向移動 | B. | 平衡逆向移動 | ||
C. | 正逆反應速率都增大 | D. | NH3的質量分數(shù)增加 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | Na+、Ca2+、Cl-、NO3- | B. | Fe2+、H+、SO32-、ClO- | ||
C. | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D. | K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求 | |
B. | 銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕而使表面變暗 | |
C. | 重金屬鹽能使蛋白質變性,所以誤食重金屬鹽會中毒 | |
D. | 在合成洗滌劑中添加酶制劑可以提高洗滌效果 |
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