16．下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe2+、H+、ClO-發(fā)生氧化還原反應，H+、SO32-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K+、Cl-、NO3-、S2-   
②K+、Fe2+、I-、SO42-  
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究性學習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時，兩溶液中c（Na+）關(guān)系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理：
方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生石灰吸收SO2，再轉(zhuǎn)化為CaSO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．兩個都是化合反應 
B．兩個都是氧化還原反應 
C．可以用HCl鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液 
D．可以用Ba（OH）2鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4兩種溶液
（2）方法Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集該地區(qū)的雨水，經(jīng)測pH5.6，放置一個星期后，再測pH應小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．
②為了變廢為寶，該地將SO2爐氣精制獲得精制爐氣，將精制爐氣（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在實際生產(chǎn)中，此反應可選擇的反應條件：A．常壓、450℃左右，SO2轉(zhuǎn)化率為95%   B.10個大氣壓、450℃左右，SO2轉(zhuǎn)化率為97.5%應選擇A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請寫出有關(guān)反應的化學方程式2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），；
（2）SO3常溫下是液體，16.8℃以下是無色或白色晶體．乙同學利用此套裝置合成SO3，其反應為2SO2+O2?加熱催化劑2SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f（從下面圖2給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2L N2，則NO的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化的量/原來的總量）是60%（能正確表達出計算過程即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
化合物相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
請回答有關(guān)問題．
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三孔圓底燒瓶中進行，并使用了分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．實驗需要的藥品：濃硫酸、冰醋酸和正丁醇．
（1）寫出生成乙酸正丁酯的方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O．
（2）正丁醇的核磁共振氫譜中峰面積之比是3：2：2：2：1．
（3）結(jié)合平衡移動原理進一步解釋分水器的作用分離出生成的水，使得平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是先放出下層的水層，再將有機層從上口倒入一個干燥的蒸餾燒瓶中．
（2）將酯層進行蒸餾．收集乙酸正丁酯產(chǎn)品．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
如果實驗中加入了18.5mL正丁醇、30mL冰醋酸和2mL濃硫酸，實驗后制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為0.11mol，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為55%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下面有四種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號填在相應橫線上．
①cB②bC③dA④aD
有機物試劑現(xiàn)象
①淀粉
②苯乙烯
③苯酚
④蛋白質(zhì)		a．濃硝酸
b．酸性高錳酸鉀溶液
c．碘水
d．FeCl3溶液		A．呈紫色
B．呈藍色
C．紫色褪去
D．呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國正在推廣使用乙醇汽油；所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10：1）混合而成的一種燃料．下列有關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A．由石油可以制得汽油
B．乙醇汽油是一種新型的化合物
C．汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放
D．由玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式不正確的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
B．苯酚鈉溶液中通入CO2：C6H5ONa+H2O+CO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$C6H5OH+NaHCO3
C．乙醇與濃硫酸在170℃下的反應：2CH3CH2OH$\stackrel{170℃}{→}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．乙酸乙酯和氫氧化鈉反應：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

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