【題目】下列關(guān)于離子方程式或離子共存的說法中正確的是

A.向 溶液中加入稀 ：

B.溶液中加入足量 溶液：

C.某溶液中只存在以下 4種離子：、、、R離子忽略微量的 ，且濃度均為 ，則 R離子可能為

D.的溶液中：、、、能大量共存。

【答案】D

【解析】

A.硝酸具有氧化性，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根離子，不會有二氧化硫生成，故A錯誤；

B.溶液中有 ，加入碳酸氫銨，會與 電離產(chǎn)生的 結(jié)合成難溶的沉淀 ，從而促進進一步電離產(chǎn)生 ，一部分 又與電離得到的 反應(yīng)生成氣體，因此整個反應(yīng)可以表達成 ，故B錯誤；

C.某溶液中只存在以下4種離子：、、、R離子忽略微量的和，且濃度均為，則R離子可能為，根據(jù)電荷守恒可知，R離子為價，不能是，故C錯誤；

D. =10-12的溶液，，溶液顯酸性，、、、能大量共存，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME，熔點，沸點，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣()制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①

②

回答下列問題：

（1）已知:，若由合成氣() 制備 ，且生成，其熱化學方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入和. 5min達到平衡,平衡時測得，，此時的轉(zhuǎn)化率為___________。用 表示反應(yīng)①的速率是_____________，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) =_______________________

(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)值變小，則下列說法正確的是_________________ 。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動

B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變

D. 容器中的體積分數(shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入和進行反應(yīng)①，平衡時和的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和，恒溫（）時，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表：

濃度/

時間/min

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

在31 min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40 min，50 min時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是__________________。

在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充入和，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時化學平衡__（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉通過如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物：

（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號）。

a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水

（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是______________________________。

（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，且D的結(jié)構(gòu)中含有甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M具有抗氧化、抗腫瘤作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（ ）

A.一定條件下M可發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)

B.M與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發(fā)生反應(yīng)

C.1molM與濃溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol

D.M分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷，其反應(yīng)如下：

①（甲苯）

②（乙苯）

③（環(huán)己烷）

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)

B.溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應(yīng)

C.甲苯中所有原子一定在同一平面上

D.能用溴的四氯化碳溶液判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.該反應(yīng)的化學方程式可表示為：A+3B2C

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該平衡體系的化學反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.T1＜T2

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應(yīng)，經(jīng)過相同的時間后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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