Question

【題目】T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.T1＜T2

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知A、B為反應(yīng)物，C為生成物，根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到方程式；

B. （t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)的分壓減小；

C. 根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大進(jìn)行判斷；

D.由II圖可知，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。

A. 由圖可知A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C三種物質(zhì)的濃度的變化量分別為：0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此可知方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. （t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)的分壓減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C. 先拐先平衡，數(shù)值越大，則有T1>T2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 由II圖可知，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，其他條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但A的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。