4.根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實,下列變化不屬于化學反應(yīng)的是( 。
A.白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石
C.NaCl熔化D.氧化鈣吸水

分析 既有舊化學鍵斷裂,又有新化學鍵形成,說明物質(zhì)間發(fā)生了化學反應(yīng),以此分析.

解答 解:A.白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷,既有舊化學鍵斷裂,又有新化學鍵形成,故A錯誤;
B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石,既有舊化學鍵斷裂,又有新化學鍵形成,故B錯誤;
C.NaCl熔化屬于物理過程,只存在舊鍵的斷裂,沒有新鍵生成,故C正確;
D.氧化鈣吸水生成氫氧化鈣,既有舊化學鍵斷裂,又有新化學鍵形成,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學鍵知識,題目難度不大,注意化學變化既有舊化學鍵斷裂,又有新化學鍵形成.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

已知:CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2
(2)請寫出F中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式-OH、-COOH;
(3)反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;
(4)寫出由C生成D的化學方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2(OH)CH(OH)CH3+2NaBr.
(5)寫出由F生成聚合物G的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W與Y同主族,下列說法正確的是( 。
A.R的原子半徑在五種原子中最大
B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強
C.X與Y形成的化合物只有一種
D.R的最高價氧化物的水化物的酸性比W的弱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:
①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學反應(yīng)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題:
(1)溶解鋁土礦時,其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(2)濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8;硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al(OH)3溶于強酸而不溶于弱酸,提高Al2O3的提取率.
(4)若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl(假設(shè)每步反應(yīng)進行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5100n}{27m}$%.
(5)若將鋁用酸溶解,下列試劑中最好選用B(填編號).
A.濃硫酸    B.稀硫酸    C.稀HNO3  D.濃HNO3 
(6)電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑,Na3AlF6是配合物,其中內(nèi)界是[AlF6]3-,配位數(shù)為6.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( 。
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強堿反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀黃色固體,加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個
D元素最高正價是+7價
E主族元素中得電子能力最強
F空氣的主要成分之一,其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
G第3周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)A的氣態(tài)氫化物的化學式是H2S,元素B(含8個中子)的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是146C.
(2)寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)寫出G元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是Al(OH)3
(4)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是b.
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)A、B、C、D四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,理由是碳酸屬于弱酸,其它三種酸均為強酸.
(6)C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al,理由Al具有金屬性或是金屬.
(7)F的陰離子和G的陽離子的半徑大小比較:F->Al3+(用離子符號表示)
(8)A、D的簡單離子的還原性強弱:S2->Cl-(用離子符號表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O
B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO32溶液反應(yīng):2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
C.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列各溶液中,酸性最強的是(  )
A.pH=3B.c(H+)=5×10-5mol/L
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=6D.c(OH-)=10-12mol/L的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
若25<t1<t2,則α>(填“<”“>”或“=”)1×10-14

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