Question

【題目】已知：在室溫下有以下平衡：

編號	平衡方程式	平衡常數(shù)
①	HCNH++CN-	Ka=1×10-10
②	H2OH++OH-	Kw=1×10-14
③	CN-+H2OHCN+OH-	K=？

則下列判斷錯誤的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用標準NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示劑

C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，則該溶液呈堿性

D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，則HCNH++CN-的ΔS>0、ΔH>0，故A正確；

B．用標準NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN，完全中和時生成NaCN，溶液顯堿性，則應選擇酚酞做指示劑，故B錯誤；

C．0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)HCN和NaCN等物質(zhì)的量，因CN-的水解常數(shù)Kh==＞Ka，說明溶液中CN-的水解程度大于HCN的電離程度，即該溶液呈堿性，故C正確；

D．0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)HCN和NaCN等物質(zhì)的量，溶液中的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒式為2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，則2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，故D正確；

故答案為B。