【題目】香子蘭酸甲酯(甲)、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙)、有機物(乙)、有機物(。┐嬖谙铝修D(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是
A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種
【答案】BD
【解析】
A.根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式可知丙的分子式為C5H8O2,故A錯誤;
B.乙生成丁的過程中乙中的共軛雙鍵打開發(fā)生1,4加成,丙中碳碳雙鍵打開發(fā)生加成,形成環(huán)狀結(jié)構(gòu),所以該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確;
C.乙中有碳碳雙鍵、醚鍵、酮基、酯基共4種官能團,丁中有醚鍵、酮基、酯基、碳碳雙鍵共4種官能團,故C錯誤;
D.甲的苯環(huán)上有三個不同的官能團,當其中兩個官能團位于鄰位或間位時,苯環(huán)剩余4個氫原子均不同,所以此時另一個取代基分別有4種位置,當其中兩個官能團位于對位時,苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫,所以另一個取代基有2種位置,則包括甲在內(nèi)的所有同分異構(gòu)體共有4+4+2=10種,除去甲還有9種,故D正確;
故答案為BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:在室溫下有以下平衡:
編號 | 平衡方程式 | 平衡常數(shù) |
① | HCNH++CN- | Ka=1×10-10 |
② | H2OH++OH- | Kw=1×10-14 |
③ | CN-+H2OHCN+OH- | K=? |
則下列判斷錯誤的是
A.①的ΔS>0, ΔH>0
B.用標準NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN,可用甲基橙做指示劑
C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液,則該溶液呈堿性
D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中:2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中:c(Na+)>c(HCOO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液:c(HCOONH4)>c(CH3COONH4)
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,現(xiàn)有該氣體mg, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),求下列量:
①該氣體的物質(zhì)的量為______________mol;
②該氣體在標準狀況下的體積為_________________L;
③該氣體在標準狀況下的密度為_________________g/L;
④該氣體一個分子的質(zhì)量為_________________g;
⑤該氣體m g完全溶解于水(氣體與水不反應(yīng)),得到100mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA
B.25°C時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。
試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;
試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;
試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;
試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片;
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。
把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。
(1)上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是____(填試管序號);在電化學腐蝕中,負極反應(yīng)是____,正極反應(yīng)是______。
(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_________。
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng),并按要求填空。2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑_______
(1)氧化劑:________,氧化產(chǎn)物:________;
(2)標準狀況下,生成3.36L H2,參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量是_______,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____,若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L,則恰好完全反應(yīng)需加入的H2SO4溶液的體積_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H>0,T℃時,在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g),一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 活化能:E正>E逆
B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小
C. 其他條件不變,降低溫度,化學平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移動
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