精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某溶液中存在大量的NH4+Ba2+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是

A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+

【答案】D

【解析】由題可知,A、OH-NH4+反應生成弱電解質NH3·H2O,不能大量共存,A項錯誤;B、SO42-Ba2+反應形成沉淀BaSO4,不能大量共存,B項錯誤;C、Ag+Cl-反應生成沉淀AgCl,不能大量共存,C項錯誤;D、K+不與某溶液中的NH4+Ba2+、Cl-反應,可以大量共存,D項正確;答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。

1選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術,即在金屬催化劑作用下,用還原劑(NH3)選擇性地與NOx反應生成N2H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+l80kJ mol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式:

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H=___________

該方法應控制反應溫度在315400℃之間,反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率,350℃時,只改變氨氣的投放量,反應物X的轉化率與氨氮比的關系如下圖所示,則X______ (填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時,脫硝主要反應的平衡將向____方向移動。當[n(NH3)/n(NO)>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。

2直接電解吸收也是脫硝的一種方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再將吸收液導入電解槽電解,使之轉化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應連接電源的______(填正極負極”)a電極反應式為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,各微粒的物質的量濃度關系正確的是:

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)

B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 室溫下,0.01mol·L-1(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)c(OH-)

D. 25℃,濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH、CH3COONa混合溶液,呈酸性c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中正確的是(
A.A與B兩種氣體的相對分子質量之比為m:n
B.同溫同壓下,兩氣體A與B的密度之比為n:m
C.同質量的A,B兩種氣體的分子數(shù)之比為m:n
D.相同狀況下,同體積的氣體A和B的質量比為n:m

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列儀器中,零刻度在上端的是(

A.量筒B.水銀溫度計C.滴定管D.容量瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于放熱反應的是

A. 鋁與鹽酸的反應 B. 二氧化碳與碳反應

C. 水的分解反應 D. 氫氧化鈉溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是

A. 用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣 B. 食品放在冰箱中貯藏

C. 合成氨工業(yè)中使用催化劑 D. 在試管中進行鋁和鹽酸反應時,稍微加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、HCO3、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ , 取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液加熱,得到0.02mol氣體,同時產生1.97g白色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀.由此可知原溶液中(
A.至少存在5種離子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2mol/L
C.SO42、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl可能存在
D.CO32一定不存在,SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,含有極性鍵的離子化合物 (  )

A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案