Question

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

Answer 1

【答案】B
【解析】解：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，判斷為氨氣，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，溶液中一定含NH4+ ， 物質(zhì)的量為0.02mol，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀，分析可知溶液中一定含Ba2+ ， 則一定不含SO42﹣、CO32﹣、Fe3+ ， 白色沉淀為BaCO3 ， 是碳酸氫根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成的碳酸鋇白色沉淀，向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀是碳酸鋇沉淀，則碳酸氫根離子物質(zhì)的量= + =0.02mol，原溶液中Ba2+物質(zhì)的量= =0.01mol，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷其他離子是否存在，陽離子：n（NH4+）+2n（Ba2+）=0.02mol+2×0.02mol=0.06mol，n（HCO3﹣）=0.02mol，則一定含Cl﹣物質(zhì)的量最少為0.02mol，K+可能含有，
A．分析可知一定含有的離子HCO3﹣、NH4+、Ba2+和Cl﹣ ， 可能含K+ ， 所以溶液中至少存在4種離子，故A錯誤；
B．依據(jù)溶液中電荷分析可知，陽離子：n（NH4+）+2n（Ba2+）=0.02mol+2×0.02mol=0.06mol，n（HCO3﹣）=0.02mol，則一定含Cl﹣物質(zhì)的量最少為0.02mol，Cl﹣一定存在，K+離子可能含有，氯離子濃度最少為：c（Cl﹣）≥ =0.2mol/L，故B正確；
C．SO42﹣、Fe3+一定不存在，K+、Cl﹣可能存在，NH4+一定存在，故C錯誤；
D．CO32﹣一定不存在，HCO3﹣、NH4+、Ba2+和Cl﹣一定存在，SO42﹣、Fe3+一定不存在，故D錯誤；
故選B．
某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，判斷為氨氣，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，溶液中一定含NH4+ ， 物質(zhì)的量為0.02mol，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀，分析可知溶液中一定含Ba2+ ， 則一定不含SO42﹣、CO32﹣、Fe3+ ， 白色沉淀為BaCO3 ， 是碳酸氫根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成的碳酸鋇白色沉淀，向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀是碳酸鋇沉淀，則碳酸氫根離子物質(zhì)的量= + =0.02mol，原溶液中Ba2+物質(zhì)的量= =0.01mol，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷其他離子是否存在，陽離子：n（NH4+）+2n（Ba2+）=0.02mol+2×0.02mol=0.06mol，n（HCO3﹣）=0.02mol，則一定含Cl﹣物質(zhì)的量最少為0.02mol，K+可能含有，分析選項分析判斷．