18．今有高聚物

下列對此高聚物的分析中，正確的是（　�。�
A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．這是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物
C．其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H5D．其單體是CH2=CH-COOC2H5

分析 凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可．

解答 解：高聚物的鏈節(jié)是-CH2-CH（COOCH2CH3）-，鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子，為加聚反應(yīng)生成的高聚物，所以該高聚物單體為其單體是CH2=CH-CO-O-CH2CH3，
故選D．

點評 本題考查了高分子化合物的判斷，題目難度不大，明確加聚反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷高分子化合物鏈節(jié)、單體的方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．銅→氧化銅B．氫氧化鈣→氫氧化鈉
C．銅→碳酸銅D．碳酸鈣→氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X與Y可以形成5種以上的化合物
B．Y分別與Z、W形成的化合物的晶體類型相同
C．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Q的單質(zhì)
D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．1L  0.1mol/L醋酸B．0.5L  0.1mol/L H2SO4溶液
C．1L 0.1mol/L鹽酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2.8g金屬鐵與足量的某濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，請問
（1）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為多少？
（2）如果鐵完全反應(yīng)需要消耗鹽酸的體積為50ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.0l NA
B．Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA
C．某密閉容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列9種物質(zhì)，Al、SO2、Al2O3、Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHSO4、NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又有與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產(chǎn)物進(jìn)行后續(xù)實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201601/195/7b83d7db.png" style="vertical-align:middle" />
（1）寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C中放有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色；D瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）在該反應(yīng)中鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，鹽酸充當(dāng)?shù)氖沁�原劑（氧化劑/還原劑）．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g Mg變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含的原子數(shù)為1.5 NA
C．在常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D．0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA

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