6．下列溶液中導電性最強的是（　�。�
A．1L  0.1mol/L醋酸B．0.5L  0.1mol/L H2SO4溶液
C．1L 0.1mol/L鹽酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

分析 溶液的導電性取決于溶液離子濃度大小，離子濃度越大，則導電性越強，以此解答．

解答 解：A、醋酸為弱電解質，不能完全離子，溶液中陰陽離子總濃度小于0.2moL/L；
B、0.1mol/LH2SO4溶液中陰陽離子總濃度等于0.3mol/L；
C、0.1mol/L 鹽酸中陰陽離子總濃度等于0.2mol/L；
D、0.1mol/LH2SO3溶液不能完全電離，如第一步完全電離，則陰陽離子總濃度略大于0.2mol/L；
則離子濃度最大的為B，導電性應最強，
故選：B．

點評 本題考查電解質溶液的導電性強弱的比較，難度不大，注意把握電解質的強弱以及溶液總離子濃度的大小比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應在前四小時的平均速率為v（A）═0.0122mol•L-1•h-1
B．他條件不變，升溫，正逆反應速率都增大
C．該反應到達平衡時A的轉化率為94.1%
D．將容積的體積縮小到原來的一半，達平衡后C的百分含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是（　　）
A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
B．氫氟酸保存在塑料瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是（　�。�
A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度
C．對羥基苯甲醛的沸點D．DNA的雙螺旋結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列物質中：①Fe②熔融氫氧化鈉③CO2④乙醇⑤BaSO4⑥鹽酸⑦NaHSO4固體
其中：（1）屬于電解質的是②⑤⑦
（2）屬于非電解質的是③④
（3）能導電的是①②⑥．
（4）NaHSO4在水溶液中的電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．今有高聚物

下列對此高聚物的分析中，正確的是（　�。�
A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．這是縮聚反應產(chǎn)物
C．其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H5D．其單體是CH2=CH-COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度時，測得純水中c（OH-）=2.5×10-7 mol•L-1，則c（H+）為（　�。�
A．2.5×10-7 mol•L-1B．1.0×10-7 mol•L-1
C．$\frac{1×1{0}^{-14}}{2.5×1{0}^{-7}}$mol•L-1D．無法確定c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下（可以配成水溶液）均能發(fā)生反應的是（　�。�
A．Al203、HCl、NaOHB．NH3、O2、HNO3
C．SiO2、NaOH、HFD．CO2、Ca（OH）2、Na2CO3

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