設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C、1 mol甲基（-14C1H3）含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D、1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
B．氣體摩爾體積只適用氣體；
C．甲基（-14C1H3）中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子；
D．溶液體積未知．
解答： 解：A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子小于6NA，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.1mol甲基（-14C1H3）中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法．下列說法正確的是（　　）
A、CO2 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2 也有同樣現(xiàn)象
B、加熱條件下，Na與O2 反應(yīng)生成Na2O2，Li與O2反應(yīng)也聲稱Li2O2
C、常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化
D、氯氣可置換出KI溶液中的碘，氟氣也可置換出KI溶液中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，不滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　　）
選項XYZ
ANa2O2NaOHNa2CO3
BH2SO4SO2SO3
CH2SiO3SiO2Na2SiO3
DC2H5BrCH2=CH2C2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
C、增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率
D、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH4+ 中含有質(zhì)子數(shù)為NA
B、26g 乙炔中含有π鍵數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3 中所含分子數(shù)為NA
D、1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中所含氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
 H2↑+Cl2↑
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ．請回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）a、b、c由大到小的關(guān)系為
 
．
（3）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達(dá)平衡后C的濃度為w3 mol/L，則w1、w3的關(guān)系為
 
．
（4）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號，有一個或多個選項符合題意）．
a．v（C）=2v（B2）
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．及時分離出C氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大B2的濃度
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖1：
（1）100℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”）
（2）該溫度下水的離子積為
 

b、25℃時，向1L 1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol?L-1 CH3COONa固體，
（3）則醋酸的電離平衡向
 
 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中
c(CH3COO-)c(H+)
c(CH3COOH)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
  c、25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液中，對醋酸的電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+進(jìn)行分析：（從“增大”、“減小”、“不變”、“正”、“逆”中選擇填充第（3）小題）
（4）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向
 
反應(yīng)方向移動；溶液的n（H+）
 
；溶液的c（H+）
 
．
（5）已知25℃，電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5 
1.75
=1.32，該溫度下溶液中的c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1
（6）請在圖2中畫出加水稀釋后該醋酸溶液pH變化示意圖：

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