下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是                （  ）

A．加熱氯化鈉晶體使之熔化 　　　B．液氨受熱蒸發(fā)
C．加熱碘化氫氣體使之分解 　　　D．加熱硅晶體使之熔化

B

解析試題分析：A、氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故A錯誤．
B、液氨受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故B正確．
C、碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故C錯誤．
D、硅晶體中原子間是共價(jià)鍵，加熱硅晶體使之熔化克服的是共價(jià)鍵，故D錯誤．
故選B。
考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的成鍵方式，此類題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（　�。�
A、形成1molH-Cl鍵放出的能量B、石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C、Na變成Na+吸收的能量D、水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）

          A．過濾            B．分液                   C．蒸餾                   D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。

（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是    。

A．升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

___________                   _____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法中不正確的是（    ）

A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量
B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個數(shù)
C．在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)
D．所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省唐山一中高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
 ，
寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式________________________。
(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：
①t1時刻改變的條件為__________________。
②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是(　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，吸收a kJ能量

 

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