(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）

          A．過濾            B．分液                   C．蒸餾                   D．結晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。

（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是    。

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式

___________                   _____。

 

（14分）（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O（3分）    催化劑的催化活性（2分） 

（2）C（2分）    高溫水蒸氣或反應熱（2分）        （3）B（3分）

(4) CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH＝－252.9kJ/mol（3分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質

pH (開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是   。

⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數(shù)的測定步驟如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。

e．重復bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質量分數(shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數(shù)為    。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質
pH (開始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是  。
⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質量分數(shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數(shù)為   。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省吉安二中高二下學期教學競賽化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是         (填序號)

A．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
B．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
C．多步行或乘公交車，少用私家車
D．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料。
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為                        ；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為                           ；
當電路中有1 mol e-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質的量的變化量n(H+)=       mol。
(3)在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：l7℃、l.01×l05Pa時，2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
則c(N2O4)=                 。(保留兩位有效數(shù)字)
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，則改變的條件為           。
(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知該反應在300OC時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將                 。(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期教學競賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是          (填序號)

A、減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

B、使用無氟冰箱，減少氟利昂排放

C、多步行或乘公交車，少用私家車

D、將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為                         ；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為                            ；

當電路中有1 mol e-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質的量的變化量n(H+)=        mol。

(3)在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：l7℃、l.01×l05Pa時，2NO2(g) N2O4(g)  △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。

①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol.L-1，

則c(N2O4)=                  。(保留兩位有效數(shù)字)

②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04 mol.L-1，c(N2O4)=0.007 mol.L-1，則改變的條件為           。

(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知該反應在300OC時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將                  。(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質

pH (開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是   。

⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數(shù)的測定步驟如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。

e．重復bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質量分數(shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數(shù)為    。

 

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