(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了                

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符(填字母)

          A.過濾            B.分液                   C.蒸餾                   D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括                      

(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是    。

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L1•min1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

___________                   _____。

 

(14分)(1)CO2+3H2=CH3OH+H2O(3分)    催化劑的催化活性(2分) 

(2)C(2分)    高溫水蒸氣或反應(yīng)熱(2分)        (3)B(3分)

(4) CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-252.9kJ/mol(3分)

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下:

為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

pH (開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是   。

⑵操作X包括        、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下:

a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。

b.取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c.向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。

d.以酚酞為指示劑,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至達到滴定終點。

e.重復(fù)bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗,則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為    。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下:

為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)
pH (開始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是  。
⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下:
a.配制0.1mol·L1的HCl溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c.向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L1的HCl溶液。
d.以酚酞為指示劑,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定,至達到滴定終點。
e.重復(fù)bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗,則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江西省吉安二中高二下學(xué)期教學(xué)競賽化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分) CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是         (填序號)

A.減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源
B.使用無氟冰箱,減少氟利昂排放
C.多步行或乘公交車,少用私家車
D.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則正極的電極反應(yīng)式為                        ;
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為                           ;
當(dāng)電路中有1 mol e-流過,正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量n(H+)=       mol。
(3)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時,某小組查閱到以下數(shù)據(jù):l7℃、l.01×l05Pa時,2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.0300mol.L-1,
則c(N2O4)=                 。(保留兩位有效數(shù)字)
②若改變上述體系的某一個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)="0.04" mol.L-1,c(N2O4)="0.007" mol.L-1,則改變的條件為           。
(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染,有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),己知該反應(yīng)在300OC時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中,此時反應(yīng)將                 。(填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省高二下學(xué)期教學(xué)競賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分) CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是          (填序號)

A、減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源

B、使用無氟冰箱,減少氟利昂排放

C、多步行或乘公交車,少用私家車

D、將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則正極的電極反應(yīng)式為                         ;

②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為                            ;

當(dāng)電路中有1 mol e-流過,正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量n(H+)=        mol。

(3)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時,某小組查閱到以下數(shù)據(jù):l7℃、l.01×l05Pa時,2NO2(g) N2O4(g)  △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。

①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.0300mol.L-1,

則c(N2O4)=                  。(保留兩位有效數(shù)字)

②若改變上述體系的某一個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.04 mol.L-1,c(N2O4)=0.007 mol.L-1,則改變的條件為           。

(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染,有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),己知該反應(yīng)在300OC時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中,此時反應(yīng)將                  。(填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下:

為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

pH (開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是   

⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下:

a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。

b.取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c.向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。

d.以酚酞為指示劑,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至達到滴定終點。

e.重復(fù)bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗,則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為    。

 

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