【題目】[化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

用于合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體的化合物H,其合成路線流程圖如圖

回答下列問題

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為____________、______________ 、___________________

(2)B→C的反應(yīng)類型為_________________。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為21。

(4)G的分子式為C12H14N2O2經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(5)依據(jù)合成路線中的信息,請(qǐng)寫出以、(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖_________________________________(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】 醚鍵 酯基 硝基 還原反應(yīng)

【解析】(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、硝基和醚鍵。

(2)B→C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)(得氫或者去氧叫還原)。

(3)B的同分異構(gòu)體,根據(jù)題目條件,應(yīng)該有苯環(huán),有酯基,要求水解產(chǎn)物之一只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的H且為2:1,得到該產(chǎn)物只能是對(duì)苯二酚。則另外的水解產(chǎn)物為酸,應(yīng)該有3個(gè)C4個(gè)O,一個(gè)手性碳,兩個(gè)不飽和度。其中兩個(gè)O加上一個(gè)碳組成羧基,另外就必須有硝基,還要保證有手性碳,該酸為α—硝基丙酸。所以最后的答案為書寫即可。

4G的分子式為C12H14N2O2,經(jīng)氧化得到HH的分子式為C12H12N2O2,所以GH的反應(yīng)少了兩個(gè)氫原子,應(yīng)該是將醇羥基氧化為醛基所以G。

5)用(CH3)2SO4的目的比較明顯是為了將酚羥基的H換成甲基B→C得到可以用FeHCl將硝基還原為氨基,D→E可以得到在碳酸鉀作用下可以用鹵代烴和氨基發(fā)生取代,將氨基上的H換成烴基。根據(jù)以上分析,就可以得到合成方法

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):

KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2 + H2O

1)配平該方程式,并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:____________________

2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;

3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問題:

1ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式

2尾氣吸收是吸收電解過(guò)程排出的少量ClO2。

在尾氣吸收過(guò)程中,可代替H2O2的試劑是 填序號(hào)。

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

提高尾氣的吸收效率的可行措施有 填序號(hào)。

A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在20℃以下 D.加水稀釋尾氣吸收液

此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

3在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式: 。

4已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2,在NaClO2析出過(guò)程中可能混有的雜質(zhì)是 填化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知Na2SO3+H2SO4() Na2SO4+SO2↑+H2O)

請(qǐng)回答下列問題

1裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

2反應(yīng)后裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______________,反應(yīng)的離子方程式為__________裝置C中的現(xiàn)象是__________,表現(xiàn)了SO2__________________裝置D中的現(xiàn)象是__________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

3裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________

4F裝置的作用是_________________________倒扣漏斗的作用是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

B. KIO3KI在酸性溶液中反應(yīng):5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請(qǐng)回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是
A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2 , 化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3 , 再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=﹣98kJ/mol.開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示).在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí),該反應(yīng)向方向進(jìn)行
(3)在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為(填圖象中的字母序號(hào)).
(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol1 , 在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.A,C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A,C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.若P2>P1 , 則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC
(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574KJ/mol
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160KJ/mol
請(qǐng)寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問題:

(1)A的化學(xué)式________。

(2)C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過(guò)程________、________。

(3)D為金屬,D的化學(xué)式________ (寫出2)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是

A.是天然氣的主要成分 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能發(fā)生燃燒反應(yīng) D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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