【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

(裝置分析)

1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________;

2)裝置②中的試劑是______(填字母),裝置③中的試劑是_________(填字母);

a 飽和NaHCO3溶液 b 飽和Na2CO3溶液 c H2SO4 d NaOH溶液

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是

步驟1_____________,步驟2_____________;

4)步驟2中過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

(實(shí)驗(yàn)反思)

5)有同學(xué)提出質(zhì)疑:上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是____________

6)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,______________;

(測(cè)定實(shí)驗(yàn))測(cè)定反應(yīng)后⑤中固體CO32的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7)將反應(yīng)后⑤中固體,稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水,加入__________(填“BaCl2“CaCl2)溶液,與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點(diǎn)是___________。將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為bg,計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】CaCO32H+= Ca2+H2OCO2 a c 步驟1中木條不復(fù)燃 步驟2中木條復(fù)燃 氣體中有水,水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃 加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO32-的方法即可,加CaCl2不給分】 BaCl2 生成沉淀質(zhì)量更大,相對(duì)誤差更小【或加CaCl2會(huì)產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2

【解析】

將碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水,先除掉二氧化碳中的HCl氣體,一部分氣體直接通入過(guò)氧化鈉,另一部分先干燥再通入過(guò)氧化鈉中,驗(yàn)證有無(wú)氧氣;但也有可能是過(guò)氧化鈉和水在反應(yīng),因此要驗(yàn)證產(chǎn)物中是否生成了碳酸根,常用氯化鋇來(lái)驗(yàn)證。

⑴裝置中反應(yīng)的離子方程式是CaCO32H+ = Ca2+H2OCO2;故答案為:CaCO32H+= Ca2+H2OCO2。

⑵裝置中的試劑主要是除掉HCl,因此用a,裝置中的試劑主要干燥二氧化碳?xì)怏w,因此用c;故答案為:a;c

⑶步驟1中沒(méi)有氧氣生成,因此木條不復(fù)燃,步驟2中產(chǎn)生了氧氣,因此使木條復(fù)燃;故答案為:木條不復(fù)燃;木條復(fù)燃。

⑷步驟2中過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O22CO2 2Na2CO3O2;故答案為:2Na2O22CO2 2Na2CO3O2。

⑸有同學(xué)提出質(zhì)疑:上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是氣體中有水,水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃;故答案為:氣體中有水,水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃。

⑹需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)主要是驗(yàn)證有碳酸鈉生成,通過(guò)反應(yīng)生成二氧化碳來(lái)驗(yàn)證,因此操作是:取中反應(yīng)后的少量固體加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO32的方法即可,加CaCl2不給分];故答案為:加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO32的方法即可,加CaCl2不給分]。

⑺將反應(yīng)后中固體,稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水,加入BaCl2溶液,生成碳酸鋇沉淀,與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈣,因此與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點(diǎn)是生成沉淀質(zhì)量更大,相對(duì)誤差更小[或加CaCl2會(huì)產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2];故答案為:BaCl2溶液;生成沉淀質(zhì)量更大,相對(duì)誤差更小[或加CaCl2會(huì)產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2]

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】1)原子序數(shù)大于4的主族元素AB的離子Am+Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:

AB所屬周期數(shù)之差為___________

AB的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)

BA的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

2A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,AB所在周期包含元素種類數(shù)目分別為mn;卮鹣铝袉(wèn)題:

①如果AB同在ⅠA族,當(dāng)BA的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為_____________;當(dāng)BA的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________;

②如果AB同在ⅦA族,當(dāng)BA的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為___________當(dāng)BA的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________。

3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:試回答:

①當(dāng)xy=10時(shí),該粒子為________(填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”)

②當(dāng)y=8時(shí),該粒子可能是(寫名稱):_______________、_______、_______、_______。

③寫出y=3y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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【題目】最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

1)鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液呈堿性的原因是_____。(用離子方程式表示)

2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.5×10-2,K2=1.0×10-7;H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11;則下列微粒可以大量共存的是_____(填序號(hào))。

A.CO32-HSO3- B.HCO3-HSO3- C.H2SO3HCO3- D.SO32-HCO3-

3)根據(jù)上述信息,當(dāng)溶液的pH=5時(shí),溶液中=_________(填具體數(shù)值)。

4)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,水溶液中H2SO3、HSO3-SO32-pH的分布如圖:

①吸收SO2制備NaHSO3溶液,實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________

②在0.1mol·L1NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_________(填序號(hào))。

A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3-)+c(OH-)

5)亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜,是一種液態(tài)的非電解質(zhì),沸點(diǎn)為77℃SOCl2中氯元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連,其中Cl1價(jià);SOCl2遇水可生成SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:蒸干MgCl2溶液不能得到無(wú)水MgCl2,若將SOCl2MgCl2·6H2O混合并加熱,可制得無(wú)水MgCl2,請(qǐng)用SOCl2與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因_________

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【題目】液體鋁鈉合金(鈉和鋁熔合而成)可用于核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。

A.自然界中沒(méi)有游離的鈉和鋁

B.若鋁鈉合金投入水中無(wú)固體剩余,則n(Al)≤n(Na)

C.鋁鈉合金投入到氯化銅溶液中,一定有氫氧化銅沉淀,也可能有銅析出

D.相同質(zhì)量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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【題目】Mg、Al組成的mg混合物投入一定量稀HCl中,固體完全溶解,收集到氣體為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL時(shí),金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀的質(zhì)量為( 。

A.m+1.7gB.m+2.04gC.m+3.4gD.m+4.08g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是(

A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.3NO2+H2O2HNO3+NO

C.2F2+2H2O4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

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【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生H=-a kJ·mol-1a>0),反應(yīng)過(guò)程中速率隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.t1時(shí)刻X的正反應(yīng)速率等于Z的正反應(yīng)速率

B.t2時(shí)刻可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t2時(shí)刻以后,平均反應(yīng)速率為0,說(shuō)明反應(yīng)不再發(fā)生

D.0t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出的熱量可能是akJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢鋁屑中含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2。取一定量該廢鋁屑樣品,加入2mol/L的硫酸溶液,消耗600mL硫酸溶液時(shí)樣品不再溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L,過(guò)濾。欲使濾液中的金屬離子完全沉淀,至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是

A.300mLB.600mLC.800mLD.900mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.9g 13CO2N217O的混合物中所含中子數(shù)目為4.6NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-離子數(shù)小于0.1NA

C.7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.14g乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

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