【題目】將Mg、Al組成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固體完全溶解，收集到氣體為1.12L（標準狀況），向反應后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質量為（　　）

A.（m+1.7）gB.（m+2.04）gC.（m+3.4）gD.（m+4.08）g

【答案】A

【解析】

沉淀的質量為金屬質量加上氫氧根的質量，又根據(jù)得失電子守恒和失去多少mol電子，就有多少mol氫氧根和金屬離子結合生成氫氧化物，氫氣的物質的量，失去電子的物質的量等于鹽酸得到電子的物質的量即為氫氣物質的量的2倍0.1mol，因此氫氧根的物質的量為0.1mol，所以沉淀質量為mg + 0.1mol×17gmol-1 = (m + 1.7)g，故A正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢员硎緸椋�LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極

C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣的兩種主要成分；反應①是在1500℃隔絕空氣的條件下發(fā)生的，其中生成物D是單質。C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的最外層子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物，反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。

請回答下列問題。

（1）A的電子式：_____________；I的化學式：_____________；H的化學式：_____________。

（2）寫出反應③的化學方程式：____________。

（3）寫出反應⑥的離子方程式（J少量）：_________。寫出反應②的離子方程式：_________。

（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料，反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合材料的最新途徑。已知：B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4。請寫出反應①的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃曲霉素的結構如圖，下列關于該有機物的性質敘述正確的是（　�。�

A.1mol該化合物最多消耗和NaOH分別為6mol和2mol

B.該化合物中含有三種官能團

C.該化合物中含有2個苯環(huán)結構

D.該化合物可以和1mol發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應的離子方程式是___________；

（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；

a 飽和NaHCO3溶液 b 飽和Na2CO3溶液 c 濃H2SO4 d NaOH溶液

（進行實驗）

步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是

步驟1中_____________，步驟2中_____________；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________；

（實驗反思）

（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應” 。其理由是____________；

（6）需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，______________；

（測定實驗）測定反應后⑤中固體CO32－的質量分數(shù)

（7）將反應后⑤中固體，稱量質量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質相比的優(yōu)點是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為bg，計算質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO4具有強氧化性，可用作炸藥等。實驗室由KClO3分解制備KClO4的流程如圖：

已知KClO3熔融易燒結，400℃以上分解放出氧氣，各物質溶解度如下圖。下列說法不正確的是

A.實驗室制備KClO4的原理為

B.趁熱過濾的目的是除去KCl

C.操作①是冷卻結晶、過濾、洗滌，操作②是重結晶

D.加熱分解時，如果溫度過高會使產(chǎn)率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型鋰-空氣電池其工作原理如圖所示。放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極為正極

B.外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.多孔碳材料的O2失電子轉化為O2-

D.電池總反應為2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x

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