3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，64 g SO2含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為2 NA
D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2 NA

分析 A．使用n=$\frac{m}{M}$和n=$\frac{N}{{N}_{A}}$時(shí)注意微粒的一致性；
B．常溫常壓下，氧氣的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol；
C．依據(jù)Mg$\stackrel{-2e-}{→}$Mg2+計(jì)算；
D．缺少溶液的體積，無法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答 解：A．64g SO2的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA，含有的原子數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，氧氣的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計(jì)算分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．鎂是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子生成Mg2+，則1 mol鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故C正確；
D．沒有溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化物是指含氧元素的化合物B．氧化物、酸、堿、鹽都含氧元素
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯：（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（1）B的名稱是4-氯甲苯或?qū)β燃妆�；合成I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）A中最多可能同一平面上的原子數(shù)為13．
（3）寫出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$2NaCl+H2O+．
（5）X與F互為同分異構(gòu)體，X苯環(huán)上有三個(gè)取代基且含有結(jié)構(gòu)，則符合此條件的F共有8種．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以丙酮（CH3COCH3）和甲醇為原料合成有機(jī)玻璃（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性H2O＞H2SB．還原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
C．金屬性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15，.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸氣
B往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液驗(yàn)證溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸至紅色測量鹽酸物質(zhì)的量濃度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴		確定AgCl、AgBr的Kap的相對大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2S＞PH3．（填化學(xué)式）
（3）XW2的化學(xué)式為CS2．
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為HNO3．

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