【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】試題分析：179.2L標準狀況下氧氣的物質(zhì)的量為179.2L÷22.4L/mol=8mol。A.A的分子式為C6H14，C6H14+9.5O2=6CO2+7H2O，1mol有機物充分燃燒消耗9.5mol氧氣，與題意不符，A項錯誤；B.B的分子式為C5H12，反應為C5H12+8O2=5CO2+6H2O，1mol有機物充分燃燒消耗8mol氧氣，該分子有3種氫原子，在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯代物，B項正確；C.分子有4種氫原子，不符合題意，C項錯誤；D.分子有1種氫原子，不符合題意，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( S-32 O-16 )

A．標準狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子

B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化學發(fā)展史的說法錯誤的是網(wǎng)]

A. 中國科學家成功合成了結(jié)晶牛胰島素，標志著人類合成蛋白質(zhì)時代的開始

B. 德國化學家李比希提出運用同位素示蹤法研究化學反應歷程

C. 瑞典科學家貝采利烏斯提出有機化學的概念，使之成為化學的一個重要分支

D. 德國化學家維勒用氰酸銨合成尿素，從而打破了無機物和有機物的界限

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：

（1）少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S。

已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1

②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1

@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1

則SO2氧化CO的熱化學反應方程式__________________。

(2) CO可用于合成甲醇，反應方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

① CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，該反應△H_______0 (填“>”或“<”)

圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為___________。測得B(x，60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=___________。

②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數(shù)K=___________。

(3)處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。

②在實際處現(xiàn)過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的

平衡常數(shù)如表所示

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

B. 上述反應的正反應是吸熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，如果此時測得CO2為0.5 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式： ＝，則此時溫度700℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解�？捎�CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。

①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是________________。

（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說法錯誤的（ ）

A. 充電時，反應每生成2molH＋時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是 （　�。�

A. 放熱反應在常溫下不一定能直接發(fā)生

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C. 反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小

D. 吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

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