Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的

平衡常數(shù)如表所示

t ℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，如果此時(shí)測(cè)得CO2為0.5 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式： ＝，則此時(shí)溫度700℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A、依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，A錯(cuò)誤；B、表中數(shù)據(jù)分析，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是一定體積容器中設(shè)為1L，則

H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

起始濃度（mol/L）1 1 0 0

變化濃度（mol/L）0.5 0.5 0.5 0.5

5min的濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5

則濃度熵Qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°C時(shí)Qc等于K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D、關(guān)系式：c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)得到[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.6，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，D錯(cuò)誤；答案選C。