Question

6．已知：A、B、D、E為四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜D＜E；A與B可生成共價化合物AB₂，每個AB₂分子中含有22個電子；D元素與A元素為同主族元素，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個．試回答下列下列問題：
（1）寫出AB₂的電子式；
（2）寫出A與E形成的共價化合物的結構式S=C=S；
（3）寫出E^-的結構示意圖；
（4）D元素和B元素也能形成DB₂型共價化合物，但它與AB₂相比，在物理性質卻有著巨大反差．請你從結構上給予合理的解釋SiO₂屬于原子晶體，原子之間通過很強的化合價結合起來，CO₂屬于分子晶體，分子之間通過較弱的范德華力結合．

Answer 1

分析 A、B、D、E為四種短周期元素，核電荷數(shù)A＜B＜D＜E，D元素與A元素為同主族元素，D不可能處于第二周期，只能處于第三周期，A與B可生成共價化合物AB₂，每個AB₂分子中含有22個電子，平均電子數(shù)為7.3，則A不可能處于第一周期，故A處于第二周期，可推知A為C元素、B為O元素，則D為Si．E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，故E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、D、E為四種短周期元素，核電荷數(shù)A＜B＜D＜E，D元素與A元素為同主族元素，D不可能處于第二周期，只能處于第三周期，A與B可生成共價化合物AB₂，每個AB₂分子中含有22個電子，平均電子數(shù)為7.3，則A不可能處于第一周期，故A處于第二周期，可推知A為C元素、B為O元素，則D為Si．E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，故E為Cl元素．
（1）CO₂的電子式為，故答案為：；
（2）A與E形成的共價化合物為CS₂，結構式為S=C=S，故答案為：S=C=S；
（3）Cl^-的結構示意圖為，故答案為：；
（4）D元素和B元素也能形成SiO₂，AB₂為CO₂，其中屬于原子晶體，原子之間通過很強的化合價結合起來，后者屬于分子晶體，分子之間通過較弱的范德華力結合，故在物理性質卻有著巨大反差，
故答案為：SiO₂屬于原子晶體，原子之間通過很強的化合價結合起來，CO₂屬于分子晶體，分子之間通過較弱的范德華力結合．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，難度不大．