15．氯水的下列性質(zhì)是由氯水中的什么成分決定的？
（1）向氯水中加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色：H+、HClO
（2）向氯水中加入少量Na2CO3固體產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體：H+
（3）向氯水中滴加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀不溶于硝酸的沉淀：Cl-．
（4）新制的氯水呈黃綠色：Cl2．

分析 Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，以此來解答．

解答 解：（1）向氯水中加入紫色石蕊溶液，含H+先變紅，含HClO具有漂白性后褪色，故答案為：H+、HClO；
（2）氯水中含H+，加入少量Na2CO3固體產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，故答案為：H+；
（3）氯水中含Cl-，滴加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀不溶于硝酸的沉淀AgCl，故答案為：Cl-；
（4）新制的氯水含Cl2，呈黃綠色，故答案為：Cl2．

點(diǎn)評 本題考查了氯水的成分及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯水中存在的微粒是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與用應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各晶體中任意一個(gè)原子都被相鄰的4個(gè)原子所包圍：以共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．甲烷B．石墨C．晶體硅D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．b極的電極反應(yīng)為：NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O
B．溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移
C．電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A是NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）向3mL 1mol•L-1的CaCl2溶液中滴入5mL 1mol•L-1的Na2SO4溶液．現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；離子方程式：Ca2++SO42-=CaSO4↓．
（2）靜置．吸取上層清液置于試管中，滴入1mol•L-1Na2CO3溶液．現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；離子方程式：CaSO4+CO32-SO42-+CaCO3．
（3）通過（1）（2）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得出的結(jié)論是沉淀溶解平衡，溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=8mol，nt（NH3）=4mol，計(jì)算 a=10．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為537.6L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．原混合氣體中，a：b=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物質(zhì)均為氣體）．達(dá)到平衡時(shí)．VA=1.2aL，試回答：
（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率aA=40%；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率aA＞aB；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為2.6aL（連通管中的氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3B．熔點(diǎn)：Cs＞Li＞Na
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：A、B、D、E為四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜D＜E；A與B可生成共價(jià)化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；D元素與A元素為同主族元素，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)．試回答下列下列問題：
（1）寫出AB2的電子式；
（2）寫出A與E形成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式S=C=S；
（3）寫出E-的結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）D元素和B元素也能形成DB2型共價(jià)化合物，但它與AB2相比，在物理性質(zhì)卻有著巨大反差．請你從結(jié)構(gòu)上給予合理的解釋SiO2屬于原子晶體，原子之間通過很強(qiáng)的化合價(jià)結(jié)合起來，CO2屬于分子晶體，分子之間通過較弱的范德華力結(jié)合．

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