【題目】著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎(jiǎng)?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸�，化學(xué)方程式可簡(jiǎn)單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對(duì)這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎(jiǎng)?wù)拢?/span>2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對(duì)祖國(guó)的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )

A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很強(qiáng)的氧化性

C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性

D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

【答案】B

【解析】

試題分析：A．王水的氧化性很強(qiáng)，既能溶解黃金(Au)，又能溶解白金(Pt)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au知，該分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，類似于強(qiáng)氧化性酸如硝酸的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，由此可知HAuCl4一定具有很強(qiáng)的氧化性，B項(xiàng)正確；C．通過上述反應(yīng)，無法體現(xiàn)HCl的強(qiáng)還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．配制王水的時(shí)候濃鹽酸和濃硝酸的體積比應(yīng)為3∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：____________________________；

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組om]

溫度℃

起始量/mol[

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________，該反應(yīng)的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時(shí)V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。

A．CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法中正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>X<Z<Y<W

B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

D. Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號(hào))

①研磨②攪拌③多次浸取④升高溫度⑤加壓

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為______________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________。

③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。溶液中SO42-向 極（填“貼片”或“銅片”），外電路中電子 移動(dòng)。（填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可由N物質(zhì)通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知：

（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)N命名________.

（2）①試劑a的名稱是________。②C→D中反應(yīng)i的反應(yīng)類型是________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（4）關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號(hào))。

a. 存在順反異構(gòu)體 b. 難溶于水c. 能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) d. 不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

（5）寫出A生成B的反應(yīng)方程式_________。

（6）分子中含有結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(含順反異構(gòu)體)，寫出其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。

（1）用粒子符號(hào)填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍為 （用a、x表示）

（3）當(dāng)x=0．5時(shí)，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a= ，b= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日用牙膏的主要成分有：活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等。假設(shè)牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3，且牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)。某�；瘜W(xué)興趣小組利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，通過測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個(gè)活塞，若_________ ，則整套裝置不漏氣。

（2）裝置A中盛放的試劑是______，其作用是________。

（3）儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因：__________、_________。

（4）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確精度的是______________。（填標(biāo)號(hào)）

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

c．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

d．緩慢滴加稀鹽酸

（5）如果沒有裝置D，則所測(cè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______。（選填“偏高”、“不變”或“偏低”）

（6）反應(yīng)中鹽酸必須過量，稱量結(jié)束后，判斷稀鹽酸已過量的實(shí)驗(yàn)操作是___________ 。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）

（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取16.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為7.88 g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時(shí)需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時(shí)，所需時(shí)間為

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

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同步練習(xí)冊(cè)答案