【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>X<Z<Y<W

B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D. Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高

【答案】D

【解析】試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據(jù)表知，它們處于第二、三周期，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，且Z處于第三周期，所以Z是Mg元素，則W是Al元素，X是C元素，Y是N元素。A.電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＜X＜W＜Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y為N元素，N元素處于第VA族，在其最高價(jià)含氧酸中顯+5價(jià)，所以Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X的氧化物為H2O、H2O2，Z的氧化物為Na2O、Na2O2，水和雙氧水中只含有共價(jià)鍵，氧化鈉和過(guò)氧化鈉中只含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Y為N元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，NH3分子中有分子間氫鍵，與Y相鄰周期同主族元素的氣態(tài)氫化物為PH3，PH3中不含氫鍵，所以Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線(xiàn)：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。請(qǐng)你根據(jù)提供的信息回答下列問(wèn)題：

（1）將裝置中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置示意圖中，儀器a的名稱(chēng)是 ，其作用是 。

（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 ____ 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）如果要將苯乙酸粗品進(jìn)一步提純，你可以選擇的實(shí)驗(yàn)方法是__________。（寫(xiě)出兩種方法）

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的操作與現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。

（1）若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為 mol。

（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度為1.4 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。

②電解過(guò)程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 L H2。計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H為芳香酯，其合成路線(xiàn)如下圖，A ~ G 均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰

①2RCH2CHOR-
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是________，B含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________；

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，C→D的反應(yīng)類(lèi)型是________；

（3）B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)__________、___________；

（4）E→F與F→G的順序能否顛倒_____（填“能”或“否”），理由_______；

（5）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1_________；（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

（6）根據(jù)已有知識(shí)，結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選），合成流程示意圖如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料，其合成路線(xiàn)如下圖所示。

已知：（1）

（2） 有機(jī)物A屬于烴類(lèi)，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰

（3） E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F

（4）有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈

回答下面的問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B：____________，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為：____________；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________：

（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為____________；

（4）D+F→G 的化學(xué)方程式：____________；

（5）已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有____________種。其中滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出符合條件的其中一種即可)____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. 有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線(xiàn)如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ．

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是_____________.

（2）②的化學(xué)方程式為_____________.

（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為_____________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（6）下列說(shuō)法正確的是_____________(填字母序號(hào))．

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH

（7）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛(ài)的金制諾貝爾獎(jiǎng)?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸保瘜W(xué)方程式可簡(jiǎn)單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對(duì)這種溶液“愚笨”得視而不見(jiàn)、毫無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎(jiǎng)?wù)拢?/span>2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對(duì)祖國(guó)的無(wú)比熱愛(ài)和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )

A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很強(qiáng)的氧化性

C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性

D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化、能量變化、速率變化及反應(yīng)的限度均是化學(xué)工作者研究的內(nèi)容。

（1）對(duì)于基元反應(yīng)（即反應(yīng)物一步轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)）mA+nBpC+qQ來(lái)說(shuō)，其反應(yīng)速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反應(yīng)也存在類(lèi)似的表達(dá)式），k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)；對(duì)于非基元反應(yīng)（即不是一步完成的反應(yīng)），則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若某一物質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，則其不會(huì)出現(xiàn)在上述公式中。

某科研小組測(cè)量反應(yīng)“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示

c（H2O2）/（mol·L1）

c（I）/（mol·L1）

c（H+）/（mol·L1）

I2的生成速率（mol·L1·s1）

0.010

0.010

0.010

1.75106

0.030

0.010

0.10

5.25106

0.030

0.020

0.10

1.05105

0.030

0.020

0.20

1.05105

該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度關(guān)系表達(dá)式為_(kāi)________________，速率常數(shù)k=____________，該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）基元反應(yīng)。

（2）氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一，有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應(yīng)是消除污染的方法之一。

反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1

①寫(xiě)出CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

②已知C≡O(shè)的鍵能為1076 kJ·mol1、C＝O的鍵能為745 kJ·mol1，則使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相應(yīng)的原子所需要的能量之差是___________。

（3）向某密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO、NO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。測(cè)得反應(yīng)在不同溫度、壓強(qiáng)條件下，平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示。又知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率公式為v逆=

k逆c2（CO2）·c（N2），實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)v逆與c（N2）的關(guān)系如圖2所示。

①圖Ⅰ中，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中N2的產(chǎn)率是_______________。

②圖Ⅱ中，當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_(kāi)_________。

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