日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：

Zn－2e－—→Zn2＋，2NH＋2e－—→2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質)。根據(jù)上述判斷，下列結論不正確的是(　　)

A．Zn為正極，碳為負極

B．Zn為負極，碳為正極

C．工作時，電子由Zn極經(jīng)過導線流向碳極

D．長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器


解析　由負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，或根據(jù)原電池形成的條件，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極，故B項正確，A項錯；在外電路，電子從負極流向正極，故C項正確；長時間連續(xù)使用該原電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2而生成H2O，糊狀物也越來越稀，故其很可能流出腐蝕用電器，故D項正確。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某些疾病與相應營養(yǎng)物質的缺乏有關，對應關系正確的一組是（　　）

①維生素C：敗血病        ②鐵元素：貧血癥        ③鈣元素：骨質疏松

④葡萄糖：低血糖          ⑤碘元素：高血壓        ⑥油脂：夜盲癥．

　

A．

①⑥

B．

①②③④

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（　�。�

　

A．

不能發(fā)生加成反應

　

B．

可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　

C．

屬于芳香烴

　

D．

屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：


G是黃酮類藥物的主要合成中間體，

可由A（﹣CH=CH2）和D（HO﹣﹣CHO）按如下方法合成：

已知以下信息：

①C不能發(fā)生銀鏡反應．

②﹣ONa+RCH2I→﹣OCH2R+NaI

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR'

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為　　，1mol A最多可跟　　mol H2發(fā)生反應．

（2）D的含氧官能團的名稱是　　，由E生成F的反應類型為　．

（3）由B生成C的化學方程式為　　．

（4）G的結構簡式為　　．

（5）H是F的同分異構體，符合下列條件，寫出H的結構簡式　　．

①能發(fā)生銀鏡反應．

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

③苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，強度比為1：1：2：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置中都伴隨有能量的變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖?　　)

　     　

　         　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_____________________ _________________________________________________。

(3)X的轉化率是_____________________________________。

(4)關于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）制備SO2氣體的反應方程式為：                                  ；

發(fā)生裝置的玻璃儀器名為                     、                           ；

（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

①                                      ；②                                     ；

（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）              。

（4）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你認為他的結論是否正確            ，其理由是                            。

（5）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的品紅褪色較快。

①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“          ”內容：

同濃度溶液

SO32－

HSO3－

H2SO3

褪色速度

Na2SO3溶液

多

少

少

快

NaHSO3溶液

較上面_________

較上面_______

較上面_______

慢

②根據(jù)實驗和分析，得出的結論是                                

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科目：高中化學 來源： 題型：


SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑            （填編號）。

①濃HCl         ②濃H2SO4   

③Na2SO3固體    ④CaSO3固體

（2）上述裝置還可改進，改進的方法是                 

                              ，

若C中NaOH為0.2mol/L、200ml，通入的SO2為1.12L(標準狀況)，則該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　                　　

（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為                     

乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，

要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/p>

根據(jù)上述實驗探究：

序號

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

①

取少量反應后的固體于試管I中

②

向試管I中的固體慢慢滴加         

試管I口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有             的試管II中。

若試管I中的                 ，

則丙同學推測正確。若試管I中的固體未完全溶解，且             

         ，則乙同學的推測正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列反應中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是(　　)

A．①②                                B．③④

C．①                                  D．①⑤

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