在下列反應中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是(　　)

A．①②                                B．③④

C．①                                  D．①⑤


答案　D

解析　由題意知該反應為氣體分子數(shù)不變的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，φ(AB)降低，①曲線符合題意；加壓平衡不移動，因此⑤曲線也符合題意。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：

Zn－2e－—→Zn2＋，2NH＋2e－—→2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質)。根據(jù)上述判斷，下列結論不正確的是(　　)

A．Zn為正極，碳為負極

B．Zn為負極，碳為正極

C．工作時，電子由Zn極經過導線流向碳極

D．長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：______________________________。

(2)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：__________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：__________________________________。

(4)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

(5)若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質． B與C可反應生成A。請寫出B的電子式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如圖實驗：

下列判斷正確的是(　　)

A．氣體甲一定是純凈物      

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中  

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(　　)

A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量是(　　)

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反應為吸熱反應)，5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v(C)＝0.1mol·L－1·min－1，試求：

(1)方程式中C的化學計量數(shù)x＝__________。

(2)5min內A的平均反應速率v(A)＝__________。

(3)5min時B的轉化率為__________。

(4)溫度升高A的轉化率________(填“增大”或“減小”或“不變”下同)，壓強增大B的轉化率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，a、b、c分別為三種氫化物，

(1)其中表示ⅥA元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線________(填標號，下一空同)，表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線________。

(2)a的電子式為________，b的空間構型為________，c的化學式為________。

(3)同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是________________。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（）

    A． 元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的

    B． 元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

    C． L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

    D． 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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