【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法正確的是

A.半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH -4e-=2H2O+O2↑

B.電解一段時間后，溶液的pH減少

C.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極

D.整個過程中實現(xiàn)了太陽能—化學(xué)能—電能

【答案】AC

【解析】

圖示分析可知：在對電極上發(fā)生的反應(yīng)是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，該電極是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則半導(dǎo)體電極是負(fù)極，半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH--4e=2H2O+O2↑，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，整個過程構(gòu)成原電池，據(jù)此回答。

A．圖示分析可知半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH--4e=2H2O+O2↑，故A正確；
B．半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水生成氧氣和氫氣，但電解質(zhì)溶液酸堿性不知，電解一段時間后，溶液的pH不能確定，故B錯誤；
C．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極即對電極移動，陰離子移向半導(dǎo)體電極，故C正確；
D．過程分析可知，該裝置是光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；
故選：AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理lmolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化情況，則下列說法錯誤的是（ ）

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)3B(g)+C(g)

B.前2min，A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

C.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是重要的元素，能形成多種含氧酸�；卮鹣铝袉栴}:

(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其電離常數(shù)的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃時亞磷酸的電離常數(shù)的值為K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”)，原因是____(結(jié)合化學(xué)用語及數(shù)據(jù)計算進行解釋)

(3)已知HF的電離常數(shù)的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應(yīng)，其離子方程式為______。

(4)亞磷酸具有強還原性。化學(xué)實驗小組利用滴定法測定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進行滴定，反應(yīng)的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定實驗的數(shù)據(jù)分別如下:

實驗編號

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.50

22.50

2

1.50

24.50

3

1.00

22.00

①亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

②關(guān)于該實驗下列說法正確的是______(填寫序號)。

a 取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤洗，導(dǎo)致結(jié)果偏低

b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導(dǎo)致結(jié)果偏高

c 滴定過程中眼睛只注視滴定管中液面變化，并做好記錄

d 錐形瓶未干燥底部有水，會導(dǎo)致結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩“現(xiàn)代工業(yè)的味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料，五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑.下列某化學(xué)小組從廢釩催化劑（V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）中回收V2O5并且利用回收的V2O5制備VO2的氧釩(Ⅳ) 堿式碳酸銨晶體

已知：①“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,V2O4轉(zhuǎn)成VO2+

②有機萃取劑萃取VO2+的能力比萃取VO2+要強。

③

回答下列問題：

(1)寫出“廢渣1”的主要成分的用途________(填兩條)。

(2)“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。

(3)“氧化”過程中發(fā)生的離子方程式___________________________。

(4)該工藝中加入氯化銨“沉釩”是回收釩的關(guān)鍵之一，加入氯化銨、氨水之后的操作是____________，該流程用到了過濾操作，過濾和萃取分液都需用到的一種玻璃儀器是__________。

(5)工藝中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________；也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12 溶液，該方法的化學(xué)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑．某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚， 裝置示意圖（ 夾持和加熱裝置已略去）、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟；

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度（g/mL）

沸點（℃）

在水中的溶解性

乙醇

46

0.816

78

互溶

乙醚

74

0.713

34.6

不容

已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物 CaCl26C2H5OH.

請回答下列問題：

（1）由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 CH3CH2OSO2OH + H2O ,則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

（2）儀器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用為_____________________________。

（3）操作1 的名稱為 ________，操作2 的名稱為 ___________。

（4）若省略步驟 II會導(dǎo)致的后果是_________________________________。

（5）若實驗過程中加入18mL 乙醇，最終得到 8.7g 乙醚．則乙醚的產(chǎn)率為_____ （計算結(jié)果精確到0.1%).

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