【題目】下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

選項

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

C

CO

CO2

C

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

D

S

SO2

SO3

A.AB.BC..CD.D

【答案】D

【解析】

A．AlCl3可與少量氫氧化鈉或弱堿反應生成Al(OH)3，AlCl3與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2，Al(OH)3可與堿反應生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應生成Al(OH)3，可通過一步反應實現(xiàn)，故A不選；
B．C完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，CO2與C反應生成CO，故B不選；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成可生成CH3CH2Br，乙烯與水加成可生成CH3CH2OH，CH3CH2Br水解可生成CH3CH2OH，CH3CH2OH與HBr在一定條件下發(fā)生取代可生成CH3CH2Br，故C不選；
D．S不能直接生成SO3，故D選；
故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究NO與銅粉的反應，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。

回答下列問題：

(1)通入N2的作用：_____________，儀器A的名稱_____________。

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式：_______________

(3)B中NaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________現(xiàn)象，即可證明NO與Cu反應。

(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下(Ce為鈰元素)。

①裝置Ⅰ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3－和NO2－，寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－的離子方程式：________________。

②已知進入裝置Ⅲ溶液中NO2－的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需通入標況下的O2________L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。請回答下列問題：

(1)肼（N2H4）通常用作火箭的高能燃料，工業(yè)上常用次氯酸鈉（NaClO）與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為___；

(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為放熱反應。800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器為絕熱恒容容器，三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)K甲___K乙（填“＞”、“＜”或“=”）；

②達到平衡狀態(tài)時，N2的濃度c乙(N2)___c丙(N2)；

(3)100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1所示，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。

①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、不同壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則___點對應的壓強最大；

②對于反應2NO2(g)N2O4(g)，寫出用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)的表達式Kp=___；依據(jù)圖2，計算100kPa，25℃時，Kp=___（寫清數(shù)值和單位）。

（分壓計算：某物質(zhì)X的分壓：P(X)=總壓×X的物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是____（填元素名稱）；

（2）氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料，其電子式為________；

（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_________（填化學式）；

（4）碳原子的氫化物和氯氣在光照條件下發(fā)生第一步反應的化學方程式是_____________；

（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________；（填化學式）；

（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種）．

（7）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的產(chǎn)物通入少量二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________．

（8）結構式為的有機物分子式是______，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=________(相對原子質(zhì)量：H—1 C—12)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉化關系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：

(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化學式表示)

(2)寫出實驗室制備 D 的化學方程式：_____________。

(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。

(4)設計實驗方案，檢驗 C 溶液中的金屬陽離子：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應的化學方程式：___。

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__(填化學式)。

（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致__。

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7 個

B.能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂

C.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

D.1mol 綠原酸通過消去反應脫去1 molH2O時，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2 L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

⑥能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法

A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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