【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料,工業(yè)上常用次氯酸鈉(NaClO)與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為放熱反應(yīng)。800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙容器為絕熱恒容容器,三容器各自建立化學(xué)平衡。
①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡常數(shù)K甲___K乙(填“>”、“<”或“=”);
②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的濃度c乙(N2)___c丙(N2);
(3)100kPa時(shí),反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。
①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、不同壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率,則___點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大;
②對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),寫(xiě)出用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=___;依據(jù)圖2,計(jì)算100kPa,25℃時(shí),Kp=___(寫(xiě)清數(shù)值和單位)。
(分壓計(jì)算:某物質(zhì)X的分壓:P(X)=總壓×X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
【答案】NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O = < B 0.06(kPa)-1
【解析】
(1)次氯酸鈉(NaClO)與過(guò)量的氨氣反應(yīng)生成肼(N2H4)和NaCl,由此可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)①甲、乙兩容器都為恒溫容器,溫度都為800K,溫度相同時(shí),平衡常數(shù)相同,則可得出平衡常數(shù)K甲與K乙的大小關(guān)系。
②因?yàn)楸墙^熱恒容容器,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣的溫度升高。與乙相比,混合氣的溫度丙>乙,丙相當(dāng)于乙升高溫度,平衡逆向移動(dòng),由此可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的濃度c乙(N2)與c丙(N2)的關(guān)系。
(3)①圖1的曲線為相同壓強(qiáng)(設(shè)為p)、不同溫度時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線,A、C與同溫下的曲線上的點(diǎn)相比,NO的轉(zhuǎn)化率小,應(yīng)為壓強(qiáng)小于平衡時(shí)的壓強(qiáng)p;B點(diǎn)與同溫度下的曲線上的點(diǎn)相比,NO的轉(zhuǎn)化率大,應(yīng)為壓強(qiáng)大于平衡時(shí)的壓強(qiáng)p,由此可得出對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大的點(diǎn)。
②對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),寫(xiě)出用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=;依據(jù)圖2,可假設(shè)n(NO2)=amol,則建立三段式為:
由此可計(jì)算100kPa,25℃時(shí),Kp。
(1)次氯酸鈉(NaClO)與過(guò)量的氨氣反應(yīng)生成肼(N2H4)和NaCl,由此可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;
(2)①甲、乙兩容器都為恒溫容器,溫度都為800K,溫度相同時(shí),平衡常數(shù)相同,則可得出平衡常數(shù)K甲=K乙;
②因?yàn)楸墙^熱恒容容器,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣的溫度升高。與乙相比,混合氣的溫度丙>乙,丙相當(dāng)于乙升高溫度,平衡逆向移動(dòng),由此可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的濃度c乙(N2)<c丙(N2);
(3)①圖1中的曲線為相同壓強(qiáng)(設(shè)為p)、不同溫度時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線,A、C與同溫下的曲線上的點(diǎn)相比,NO的轉(zhuǎn)化率小,應(yīng)為壓強(qiáng)小于曲線上平衡時(shí)的壓強(qiáng)p;B點(diǎn)與同溫度下的曲線上的點(diǎn)相比,NO的轉(zhuǎn)化率大,應(yīng)為壓強(qiáng)大于平衡時(shí)的壓強(qiáng)p,由此可得出壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為B點(diǎn);
②對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=;依據(jù)圖2,可假設(shè)n(NO2)=amol,則建立三段式為:
由此可計(jì)算100kPa,25℃時(shí),Kp== 0.06(kPa)-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為··,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱(chēng):A________,B______,C________,D________。
(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:____________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以苯為主要原料,制取高分子材料N和R的流程如下:
已知:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。
(2)由生成的反應(yīng)類(lèi)型是___。
(3)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ所需的其他反應(yīng)試劑是_____。
(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
(5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
(6)下列說(shuō)法正確的是____ (填字母)。
a.A可與NaOH溶液反應(yīng)
b.常溫下,A能和水以任意比混溶
c.化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.E存在順?lè)串悩?gòu)體
(7)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
(8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。
a.能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀 b.屬于酯類(lèi) c.苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì);②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:1;④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;⑤C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B元素在周期表中的位置是:______________
(2)寫(xiě)出化合物D2C2的電子式____________;該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為____________
(3)化合物A2C和A2E中,沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)
(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài),將其通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和NO氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________
(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2:1:1組成的化合物是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物,該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________;該化合物中B原子的雜化軌道類(lèi)型為______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷:
(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的化學(xué)式:__________。
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中,由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA
B. 25℃時(shí),pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | C | CO | CO2 |
C | CH2=CH2 | CH3CH2Br | CH3CH2OH |
D | S | SO2 | SO3 |
A.AB.BC..CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。
(2)其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱(chēng))。
(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。
[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡,此時(shí)c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來(lái)的,c(X)=0.5mol/L,下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B.Y可能是固體或液體
C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小
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