【題目】下列各組溶液中的兩個反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是
A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯誤的是( )
A.烷烴的取代反應(yīng)和烯烴的加成反應(yīng)均能生成鹵代烴
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2二溴乙烷
D.苯分子的六個碳碳鍵完全相同,六個碳?xì)滏I不相同,能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10.0mL 下列氣態(tài)有機(jī)物在 50.0mL O2中充分燃燒后,將生成的氣體混合物通過足量濃硫酸,剩余35.0mL 的氣體混合物(反應(yīng)前后壓強(qiáng)相等),則該有機(jī)物可能是
A. C3H8OB. C2H6O2
C. C4H10O2D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 保存FeCl2溶液時,應(yīng)在試劑瓶中加入少量鐵粉
B. 焰色反應(yīng)時,鉑絲需用稀硫酸洗凈,并在火焰上灼燒至無色
C. 蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸
D. 使用容量瓶配制溶液定容時仰視刻度線會使得所配溶液濃度偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
回答下列問題:
I.已知:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol-1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略):
(1)儀器B的名稱是____________,冷卻水的進(jìn)口為________(填“a”或“b”)。
(2)裝置D除干燥氣體外,另一作用是______________________。若缺少D,則硫酰氯會水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式:__________________________________
(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2,防止污染外;還有_______________________。
II.在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸,使氯磺酸分解,可用于制取少量硫酰氯;瘜W(xué)方程式為:2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2,此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。
(5)①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____________。
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):取適量產(chǎn)品,充分___________后,加水稀釋__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X 的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Y>W>Z
B. W 的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X 的強(qiáng)
C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)
D. Y 分別與X、Z形成的化合物,其所含化學(xué)鍵的類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2): n(H2)=1:3投料后,在不同溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a,b,c如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高
B. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)
C. 相同壓強(qiáng)下,投料相同,達(dá)到平衡所需時間關(guān)系為c>b>a
D. N點時 c(NN3)=0.2 mol/L,則 N點的c(N2): c(NH3)=1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中,反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時,Z的物質(zhì)的量為pmol。回答下列問題:21m
(1)若把2molX和1molY充入該容器時,處于狀態(tài)I,達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應(yīng)的△H
0;熵變△S 0 ( 填:“< ,> ,= ”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
(3)若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時,平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點的氣體密度:A<C
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點X的濃度:A>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)請寫出電解熔融氯化鈉的反應(yīng)方程式______________________________。如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說法正確的是________。
A.直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B.從E口逸出的氣體是H2
C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D.從C口出來的溶液為NaOH溶液
E.每生成22.4 L Cl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH
F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時先加Na2CO3溶液
G.該離子交換膜為陽離子交換膜
(2)雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為3H2O+3O2O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為__________________________,陰極的電極反應(yīng)式____________________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強(qiáng)氧化性,是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀:以Fe2O3為陽極電解KOH溶液,電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。高鐵酸鉀長期放置會產(chǎn)生紅色絮狀物及氣泡,則該過程的離子方程式_______________________。
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