【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)請寫出電解熔融氯化鈉的反應(yīng)方程式______________________________。如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說法正確的是________。
A.直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B.從E口逸出的氣體是H2
C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D.從C口出來的溶液為NaOH溶液
E.每生成22.4 L Cl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH
F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時(shí)先加Na2CO3溶液
G.該離子交換膜為陽離子交換膜
(2)雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為3H2O+3O2O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為__________________________,陰極的電極反應(yīng)式____________________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強(qiáng)氧化性,是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀:以Fe2O3為陽極電解KOH溶液,電解制高鐵酸鉀時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。高鐵酸鉀長期放置會產(chǎn)生紅色絮狀物及氣泡,則該過程的離子方程式_______________________。
【答案】2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ CG 3H2O-6e-=O3+6H+ O2+2e-+2H+=H2O2(或3O2+6e-+6H+=3H2O2) Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑
【解析】
(1)根據(jù)電解池中的陽離子移向陰極,因此右邊電極是陰極,氫離子得電子生成氫氣,同時(shí)OH-離子剩余;氯離子在左側(cè)陽極失電子生成氯氣,所以直流電源的右側(cè)為負(fù)極,左側(cè)為正極,據(jù)此分析判斷;
(2)根據(jù)3H2O+3O2O3+3H2O2可知陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)來書寫;
(3)Fe2O3作陽極制得的高鐵酸鉀,電極反應(yīng)為:Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O;
根據(jù)電子得失知?dú)溲趸F與氧氣物質(zhì)的量之比為4:3,書寫離子方程式。
(1)電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣,反應(yīng)方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;
電解池中的陽離子移向陰極,因此右邊電極是陰極,生成氫氣,OH-離子在右側(cè)生成,氯氣在左側(cè)生成,直流電源的右側(cè)為負(fù)極,故A、B錯(cuò)誤,C正確,從D口出來的溶液為NaOH溶液,故D錯(cuò)誤,由于沒有給出氯氣所處的外界條件,則不能根據(jù)其體積求算物質(zhì)的量,故E錯(cuò)誤,粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時(shí)氯化鋇加在Na2CO3溶液之前,這樣過量的氯化鋇可被碳酸鈉除去,故F錯(cuò)誤,G正確;故正確的是CG,故答案為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;CG。
(2)因?yàn)榭偡磻?yīng)為3H2O+3O2O3+3H2O2,又陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2(或3O2+6e-+6H+=3H2O2),故答案為:3H2O-6e-=O3+6H+,O2+2e-+2H+=H2O2(或3O2+6e-+6H+=3H2O2)。
(3)Fe2O3作陽極制得的高鐵酸鉀,電極反應(yīng)為:Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O;因?yàn)楦哞F酸鉀溶液長時(shí)間放置不穩(wěn)定,會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡知生成氫氧化鐵和氧氣,由電子得失知二者的比為4:3,則反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,故答案為:Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O,4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是
A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3:
①固體Ca(OH)2和NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。
請回答下列問題:
(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是________(填序號),第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。
(2)下面的制取裝置圖中,方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法②應(yīng)選用裝置________。
(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。
A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.五氧化二磷
D.堿石灰 E.固體CaO F.無水CaCl2
(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。
(5)為防止環(huán)境污染,如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.含有羥基的化合物一定屬于醇類
B.代表醇類的官能團(tuán)是與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的羥基
C.酚類和醇類具有相同的官能團(tuán),因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)
D.分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。
已知以下信息:
①
②(R、R’代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。
回答下列問題:
(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是______,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________
(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團(tuán)處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯鋰硫電池放電時(shí)的工作原理示意圖如圖,電池反應(yīng)為:2Li + nS=Li2Sn,有關(guān)該電池說法正確的是( )
A. 放電時(shí),Li+ 向負(fù)極遷移
B. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 當(dāng)外電路有2mol電子通過時(shí),有1mol Li+通過陽離子交換膜
D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質(zhì)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液,求:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____?
(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液,則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)榈亩嗌?/span>_____?;配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器_____?
(3)將(2)的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。
(3)寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出步驟Ⅴ反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?____(填“能”或“不能”),理由是_______。
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